江西工業硝酸多少錢一個

❶ 濃硝酸的濃度是多少

市售濃硝酸質量分數約為68％。

硝酸是一種化合物，化學式為HNO3，分子量為63．01。純硝酸是無色有刺激性氣味的液體，濃硝酸是混合物，市售濃硝酸的質量分數約為68％，密度約為1．4g／cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃硝酸加入水中，而不能反過來。

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濃硝酸和稀硝酸的區別：

1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。

2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）

註：由於一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好密封。

❷ 一般工業品硝酸濃度是多少

硝酸的品種、生產和用途
工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。稀硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。首先對氨進行接觸氧化，生成一氧化氮。再進一步氧化成二氧化氮，最後被氧吸收生成稀硝酸。硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物(共沸酸)，故濃硝酸不能用簡單蒸餾製得。生產濃硝酸的方法有：
1、利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸。
2、在一定溫度和壓力下，先將二氧化氮製成液態四氧化二氮，再和氧、水直接反應。
3、蒸餾超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其產量僅次於硫酸。稀硝酸大部份用於制備硝酸銨、硝酸磷肥，濃硝酸主要用於製造火葯和硝化纖維。

❸ 67%濃硝酸的濃度是多少

工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸
樓主沒有說明「67%濃硝酸的濃度」是哪種濃度，要求的又是哪種濃度，以下有幾種濃度計算方法，供參考。

1．體積比例濃度計算：
定義：是指溶質(或濃溶液)體積與溶劑體積之比值。
舉例：1：5硫酸溶液就是一體積濃硫酸與五體積水配製而成。

2．克升濃度計算：
定義：一升溶液里所含溶質的克數。
舉例：100克硫酸銅溶於水溶液10升，問一升濃度是多少?
100/10=10克/升

3．重量百分比濃度計算
(1)定義：用溶質的重量佔全部溶液重量的百分比表示。
(2)舉例：試求3克碳酸鈉溶解在100克水中所得溶質重量百分比濃度?

4．克分子濃度計算
定義：一升中含1克分子溶質的克分子數表示。符號：M、n表示溶質的克分子數、V表示溶液的體積。
如：1升中含1克分子溶質的溶液，它的克分子濃度為1M；含1／10克分子濃度為0.1M，依次類推。

5. 當量濃度計算
定義：一升溶液中所含溶質的克當量數。符號：N(克當量／升)。
當量的意義：化合價：反映元素當量的內在聯系互相化合所得失電子數或共同的電子對數。這完全屬於自然規律。它們之間如化合價、原子量和元素的當量構成相表關系。
元素=原子量/化合價
舉例：
鈉的當量＝23/1=23；鐵的當量＝55.9/3=18.6
酸、鹼、鹽的當量計演算法：
A 酸的當量＝酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數
B 鹼的當量＝鹼的分子量/鹼分子中所含氫氧根數
C 鹽的當量＝鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數金屬價數

6．比重計算
定義：物體單位體積所有的重量(單位：克/厘米3)。
測定方法：比重計。
舉例：
A．求出100毫升比重為1．42含量為69％的濃硝酸溶液中含硝酸的克數?
解：由比重得知1毫升濃硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升濃硝酸中
硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)
B．設需配製25克／升硫酸溶液50升，問應量取比量1．84含量為98％硫酸多少體積?
解：設需配製的50升溶液中硫酸的重量為W，則W＝25克／升 50＝1250克
由比重和百分濃度所知，1毫升濃硫酸中硫酸的重量為:1.84×(98/100)＝18(克)；則應量取濃硫酸的體積1250/18＝69．4(毫升)
波美度與比重換算方法：
A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)

❹ 工業制硝酸

正確
4NH3+502=4NO+6H20
該反應不是可逆反應,所以可以用催化劑來提高產率
可逆反應使用催化劑不能提高產率

❺ 為什麼工業濃硝酸通常呈黃色

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮，二氧化氮是棕紅色氣體，但它溶於硝酸顯黃色。化學方程式： 4HNO3 ＝4NO2＋O2+2H2O 。
分子式為HNO3，純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。濃度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白霧，有腐蝕性並且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特別的口罩。
濃硝酸見光分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。
要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去。
區分濃硝酸和稀硝酸：
1、加入銅，若產生的氣體顏色是紅棕色的，則是濃硝酸，否則是稀硝酸*
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）
註：由於一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好密封。
事實上最直觀的方法還是測定濃度。

❻ 化金硝槽檸檬酸和硝酸的區別

1常溫狀態外觀不同。硝酸。無色液體。檸檬酸。在室溫下，檸檬酸為無色半透明晶體或白色顆粒或白色結晶性粉末。2、氣味不同。硝酸有刺鼻的醋酸味。檸檬酸無臭、味極酸。3、提取方法不同。硝酸的制備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。檸檬酸與鈣鹽和鈣鹼反應生成檸檬酸鈣從液相中沉澱出來，與可溶性雜質分開。4、應用領域。硝酸是大宗化工產品，是最重要的有機酸之一。主要可用於生產乙酸乙烯、乙酐、乙酸酯和乙酸纖維素等。聚乙酸乙烯酯可用來制備薄膜和粘合劑，也是合成纖維維綸的原料。乙酸纖維蘇可製造人造絲和電影膠片。乙酸酯是優良的溶劑，廣泛用於油漆工業。檸檬酸是世界上用生物化學方法生產的產量最大的有機酸， 檸檬酸及鹽類是發酵行業的支柱產品之一，主要用於食品工業，如酸味劑、增溶劑、緩沖劑、抗氧化劑、除腥脫臭劑、風味增進劑、膠凝劑、調色劑等。5、作用不同。硝酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。檸檬酸是通過微生物發酵生產的有機酸，在洗滌劑生產當中進行應用比較廣泛，其自身的特異性以及螯合作用發揮起到了積極作用。檸檬酸在實際的使用過程中，有著良好的性能體現，主要就是在安全性方面比較突出，制備檸檬酸的原料都是來源於糧食，這是安全的食品級微生物。

❼ 工業硝酸生產廠家

新鄉市森鋒化工有限公司、石家莊竹中科技有限公司等。
硝酸，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。
硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。

❽ 硝酸的工業製法反應方程式

硝酸的工業製法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。

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硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

❾ 工業級硝酸標准

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。
中文名
工業制硝酸
主要途徑
氨氧化法
鉑銠合金網
760～840℃
氧：氮
≈2：1
快速
導航
硝石-硫酸法
氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。
各步反應的方程式如下:
4NH3（g）+ 5O2（g）—Cr2O3加熱→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2 （g）
3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個"慢"反應.