工業廢氨水濃度在哪裡

⑴ 濃氨水的濃度（百分比）是多少

濃氨水的濃度（百分比）是多少
氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得，隨著壓力增大可以溶解更多的氨，但不易保管，且還有一定危險。因此，保存氨水需要密閉的罐。工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，可以認為28%應該是最高的濃度了。15%以上的氨水就可以算濃氨水，不同濃度的氨水密度不同，其物質的量濃度也不同，一般濃氨水，濃度22-25％。由於沒有密度數值，物質的量濃度無法計算！28%的氨水的物質的量濃度=（1000*0.9*28%)/17=14.8mol/L80%以上的磷酸就是濃磷酸了！

⑵ 工業氨水的物質的量濃度是多少

工業氨水的質量分數是25%，密度是0.91g/ml,那麼物質的量濃度是：
c=1000×0.91×25%/17=13.38mol/l

⑶ 哪裡有工業廢氨水 濃度22度 含量在23%左右的

江蘇崑山維德化工有限公司有20%的工業氨水，具體情況請打0512-55109239與小余聯系或登入其網站

⑷ 工業用氨水濃度是多少

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）
氨水中存在以下化學平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4⁺ +OH⁻（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）
NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白煙）
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
(4)工業廢氨水濃度在哪裡擴展閱讀：
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
Al³⁺ +3NH₃·H₂O
=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
生成的Al(OH)₃沉澱難溶於過量氨水。
Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。
參考資料：網路——氨水

⑸ 氨水的濃度是多少啊

氨水的濃度是25%。氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點－77.773℃，沸點－33.34℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。濃度是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。

氨水的作用

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的（wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）。

⑹ 氨水濃度怎麼測量

氨水濃度測定方法

參考資料：中華人民共和國工業部部標准HG 1-88-81

分子式：NH4OH

分子量：35.045（按1979年國際原子量）

一、實驗材料

硫酸（AR，分析純）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L標准溶液；

氫氧化鈉（AR，分析純）：c(NaOH)＝1 mol/L標准溶液；

甲基紅（AR，分析純）；

亞甲基藍（AR，分析純）；

95%乙醇（AR，分析純）；

二、溶液配製

1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：

（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析純的濃硫酸，玻璃棒攪拌條件下緩慢倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，冷卻至室溫；

（2）將燒杯內的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；

（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；

（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；

（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。

2、c(NaOH)＝1 mol/L：

（1）用天平稱取20g分析純的NaOH，倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，用玻璃棒攪拌至全部溶解，冷卻至室溫；

（2）將燒杯內的稀鹼液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；

（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；

（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；

（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。

3、混合指示液：

在100 mL的燒杯中溶解0.1 g甲基紅於50 mL乙醇中，再加亞甲基藍0.05 g，溶解後轉入100 mL容量瓶中，用乙醇稀釋定容至100 mL，混勻後轉入100 mL帶滴管的棕色瓶中儲存；

三、實驗方法

1、快速法

1.1 實驗步驟

（1）取乾燥的100 mL量筒，稱重並記錄質量m1，向稱重後的量筒中倒入100 mL氨水試樣，再稱重並記錄質量m2，根據重量和體積計算氨水密度（准確至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；

（2）用2 mL的移液管從原取樣瓶中吸取2 mL試樣，放入事先加有50 mL蒸餾水的250 mL 錐形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸標准溶液滴定至至灰綠色為終點。

1.2計算方法

氨含量X1（%）按式（1）計算

X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）

式中 c——硫酸標准溶液的摩爾濃度；

V——滴定用去硫酸標准溶液的體積，ml；

0.01703——氨的毫摩爾質量；

d——試樣相對密度，相對密度=氨水密度/水密度。

1.3 實驗耗材

名稱規格數量備注

移液管2 mL2個定量移取溶液

移液管50mL2個定量移取溶液

錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用

滴管1 mL2個取用混合指示液

洗瓶250或500 mL1個蒸餾水

棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液

玻璃棒20 cm2個攪拌和引流

量筒25 mL1個量取溶液

量筒100 mL2個量取溶液

容量瓶500 mL2個溶液配製

容量瓶100 mL1個溶液配製

燒杯500 mL2個

燒杯100 mL2個

聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液

稱量紙10 cm*10 cm2包

葯匙3

滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架

乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定

口罩

2、仲裁法

2.1實驗步驟

（1）將容積約3 mL的安瓿球稱准至0.0002 g，記錄質量m1，稱量後用

⑺ 氨水的濃度是多少

氨水的濃度是：25%。

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm。氨氣易溶於水、乙醇。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。

消防措施

危險特性：易分解放出氨氣，溫度越高，分解速度越快，可形成爆炸性氣氛。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。

接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些塗料、塑料和橡膠。腐蝕銅、鋁、鐵、錫、鋅及其合金。

滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土。

以上內容參考：網路-氨水

⑻ 請問實驗室用的濃氨水的濃度是多少，怎樣配成1%的氨水，謝謝

市售的濃氨水的標示濃度為25%（實際濃度為25%~28%），密度為0.91，摩爾濃度13.38mol/L

1%指100g溶液中有1g溶質。若配置1L，則有10g NH3，計算的1L氨的濃度為：10/17=0.5882mol/L

則：0.5882mol/L=13.38mol/L×V，解V=43.96mL。既取濃氨水43.96mL，加水稀至1000mL，得1000mL1%的氨水，

(8)工業廢氨水濃度在哪裡擴展閱讀：

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）。

⑼ 工業用氨水濃度是多少

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH4⁺+OH⁻（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

(9)工業廢氨水濃度在哪裡擴展閱讀：

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：

Al³⁺+3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)₃沉澱難溶於過量氨水。

Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

利用此性質，實驗中可製取Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。