晉中工業催化劑有哪些源頭廠家

⑴ 哪些工業上用到貴金屬催化劑

貴金屬催化劑(precious metal catalyst)一種能改變化學反應速度而本身又不參與反應最終產物的貴金屬材料。幾乎所有的貴金屬都可用作催化劑，但常用的是鉑、鈀、銠、銀、釕等，其中尤以鉑、銠應用最廣。它們的d電子軌道都未填滿，表面易吸附反應物，且強度適中，利於形成中間「活性化合物」，具有較高的催化活性，同時還具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等綜合優良特性，成為最重要的催化劑材料。

⑵ 催化劑的相關知識

生物學中的酶是具有高活性的蛋白分子。它的作用機理
有很多種，如趨近作用，親核作用，親電子作用等。
它具有高效性，專一性，條件性（條件嚴格，因為蛋白質容易變性）

而化學里講的催化劑只具有一般的催化作用，
其作用機理是降低化學反映的活化能。

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生化中酶的作用機理：
酶的作用機理

酶催化反應機理的研究是當代生物化學的一個重要課題。它探討酶作用高效率的原因以及酶反應的重要中間步驟。

酶原的激活(proenzyme activation)著重研究酶在激活——由無活性的酶原轉變成有活性的酶時構象發生的變化。

一、與酶的高效率有關的因素

據現在所知，重要的因素有以下幾個方面：

1．底物與酶的「靠近」(proximity)及「定向」(orientation)

由於化學反應速度與反應物濃度成正比，若在反應系統的某一局部區域，底物濃度增高，則反應速度也隨之增高。提高酶反應速度的最主要方法是使底物分子進入酶的活性中心區域，亦即大大提高活性中心區域的底物有效濃度。曾測到過某底物在溶液中的濃度為0.001mol/L，而在其酶活性中心的濃度竟達100mol/L，比溶液中的濃度高十萬倍！因此，可以想像在酶的活性中心區域反應速度必定是極高的。

「靠近「效應對提高反應速度的作用可以用一個著名的有機化學實驗來說明，如表4-12，雙羧酸的單苯基酯，在分子內催化的過程中，自由的羧基作為催化劑起作用，而連有R的酯鍵則作為底物，受—COO-的催化，破裂成環而形成酸酐，催化基團—COO-愈靠近底物酯鍵則反應速度愈快，在最靠近的情況下速度可增加53000倍。

但是僅僅「靠近」還不夠，還需要使反應的基團在反應中彼此相互嚴格地「定向」，見圖4-19。只有既「靠近」又「定向」，反應物分子才被作用，迅速形成過渡態。

當底物未與酶結合時，活性中心的催化基團還未能與底物十分靠近，但由於酶活性中心的結構有一種可適應性，即當專一性底物與活性中心結合時，酶蛋白會發生一定的構象變化，使反應所需要的酶中的催化基團與結合基團正確地排列並定位，以便能與底物楔合，使底物分子可以「靠近」及「定向」於酶，這也就是前面提到的誘導楔合。這樣活性中心局部的底物濃度才能大大提高。酶構象發生的這種改變是反應速度增大的一種很重要的原因。反應後，釋放出產物，酶的構象再逆轉，回到它的初始狀態。對溶菌酶及羧肽酶進行的X-衍射分析的實驗結果證實了以上的看法。Jenck等人指出「靠近「及「定向」可能使反應速度增長108倍，這與許多酶催化效率的計算是很相近的。

2．酶使底物分子中的敏感鍵發生「變形」(域張力)(distortion或strain)，從而促使底物中的敏感鍵更易於破裂。

前面曾經提到，當酶遇到它的專一性底物時，發生構象變化以利於催化。事實上，不僅酶構象受底物作用而變化，底物分子常常也受酶作用而變化。酶中的某些基團或離子可以使底物分子內敏感鍵中的某些基團的電子雲密度增高或降低，產生「電子張力」，使敏感鍵的一端更加敏感，更易於發生反應。有時甚至使底物分子發生變形，見圖4-20A，這樣就使酶-底物復合物易於形成。而且往往是酶構象發生改變的同時，底物分子也發生形變，見圖 4-20 B，從而形成一個互相楔合的酶-底物復合物。羧肽酶A的X-衍射分析結果就為這種「電子張力」理論提供了證據。

3．共價催化(covalent catalysis)

還有一些酶以另一種方式來提高催化反應的速度，即共價催化。這種方式是底物與酶形成一個反應活性很高的共價中間物，這個中間物很易變成過渡態，因此反應的活化能大大降低，底物可以越過較低的「能閾」而形成產物。

共價催化可以提高反應速度的原因需要從有機模式反應的某些原理談起，共價催化的最一般形式是催化劑的親核基團(nucleophilic group)對底物中親電子的碳原子進行攻擊。親核基團含有多電子的原子，可以提供電子。它是十分有效的催化劑。親核基團作為強有力的催化劑對提高反應速度的作用可由下面親核基團催化醯基的反應中看出：第一步，親核基團(催化劑Y)攻擊含有醯基的分子，形成了帶有親核基團的醯基衍生物，這種催化劑的醯基衍生物作為一個共價中間物再起作用；第二步，醯基從親核的催化劑上再轉移到最終的醯基受體上，

(1)親核基團(Y)催化的反應：

(2)非催化的反應：

這種受體分子可能是某些醇或水。第一步反應有催化劑參加，因此必然比沒有催化劑時底物與醯基受體的反應更快一些；而且，因為催化劑是易變的親核基團，因此如此形成的醯化催化劑與最終的醯基受體的反應也必然地要比無催化劑時的底物與醯基受體的反應更快一些，此兩步催化的總速度要比非催化反應大得多。因此形成不穩定的共價中間物可以大大加速反應。酶反應中可以進行共價催化的、強有力的親核基團很多，酶蛋白分子上至少就有三種，即圖4-21中所指出的絲氨酸羥基、半胱氨酸巰基及組氨酸的咪唑基。此外，輔酶中還含有另外一些親核中心。共價結合也可以被親電子基團(electrophilic group)催化，最典型的親電子

等也都屬於此類，它們可以接受電子或供出電子。

下面將通過共價催化而提高反應速度的酶，按提供親核(或親電子)基團的氨基酸種類，分別歸納如表4-13：

絲氨酸類酶與醯基形成醯基-酶；或與磷酸基形成磷酸酶，如磷酸葡萄糖變位酶。半胱氨酸類酶活性中心的半胱氨酸巰基與底物醯基形成含共價硫酯鍵的中間物。組氨酸類酶活性中心的組氨酸咪唑基在反應中被磷酸化。賴氨酸類酶的賴氨酸ε-氨基與底物羰基形成西佛鹼中間物。

4．酸鹼催化(acid-base ctatlysis)

有機模式反應指出，酸鹼催化劑是催化有機反應的最普遍的最有效的催化劑。

有兩種酸鹼催化劑，一是狹義的酸鹼催化劑(specific acid-base catalyst)，即H+與OH-，由於酶反應的最適pH一般接近於中性，因此H+及OH-的催化在酶反應中的重要性是比較有限的。另一種是廣義的酸鹼催化劑(general acid-base catalyst)，指的是質子供體及質子受體的催化，它們在酶反應中的重要性大得多，發生在細胞內的許多種類型的有機反應都是受廣義的酸鹼催化的，例如將水加到羰基上、羧酸酯及磷酸酯的水解，從雙鍵上脫水、各種分子重排以及許多取代反應等。

酶蛋白中含有好幾種可以起廣義酸鹼催化作用的功能基，如氨基、羧基、硫氫基、酚羥基及咪唑基等。見表4-14。其中組氨酸的咪唑基值得特別注意，因為它既是一個很強的親核基團，又是一個有效的廣義酸鹼功能基。

影響酸鹼催化反應速度的因素有兩個，第一個是酸鹼的強度，在這些功能基中，組氨酸咪唑基的解離常數約為6.0，這意味著由咪唑基上解離下來的質子的濃度與水中的[H+]相近，因此它在接近於生物體液pH的條件下，即在中性條件下，有一半以酸形式存在，另一半以鹼形式存在。也就是說咪唑基既可以作為質子供體，又可以作為質子受體在酶反應中發揮催化作用。因此，咪唑基是催化中最有效最活潑的一個催化功能基。第二個是這種功能基供出質子或接受質子的速度，在這方面，咪唑基又是特別突出，它供出或接受質子的速度十分迅速，其半壽期小於10-10秒。而且，供出或接受質子的速度幾乎相等。由於咪唑基有如此的優點，所以雖然組氨酸在大多數蛋白質中含量很少，卻很重要。推測它很可能在生物進化過程中，不是作為一般的結構蛋白成分，而是被選擇作為酶分子中的催化結構而存在下來的。

廣義的酸鹼催化與共價催化可使酶反應速度大大提高，但是比起前面兩種方式來，它們提供的速度增長較小。盡管如此，還必須看到它們在提高酶反應速度中起的重要作用，尤其是廣義酸鹼催化還有獨到之處：它為在近於中性的pH下進行催化創造了有利條件。因為在這種接近中性pH的條件下，H+及OH-的濃度太低，不足以起到催化劑的作用。例如牛胰核糖核酸酶及牛凝乳蛋白酶等都是通過廣義的酸鹼催化而提高酶反應速度的。
5．酶活性中心是低介電區域

上面討論了提高酶反應速度的四個主要因素。此外，還有一個事實必須注意，即某些酶的活性中心穴內相對地說是非極性的，因此，酶的催化基團被低介電環境所包圍，在某些情況下，還可能排除高極性的水分子。這樣，底物分子的敏感鍵和酶的催化基團之間就會有很大的反應力，這是有助於加速酶反應的。酶活性中心的這種性質也是使某些酶催化總速度增長的一個原因。

為什麼處於低介電環境中的基團之間的反應會得到加強？可以用水減弱極性基團間的相互作用來解釋。水的極性和形成氫鍵能力使它成為一種具有高度作用力的分子，水的介電常數非常高(表4-15)。它的高極性使它在離子外形成定向的溶劑層(oriented solvent shell)，產生自身的電場，結果就大大減弱了它所包圍的離子間的靜電相互作用或氫鍵作用。

上面介紹了實現酶反應高效率的幾個因素，但是並不能指出哪一種因素可以影響所有酶的全部催化活性。更可能的情況是：不同的酶，起主要影響的因素可能是不同的，各自都有其特點，可以受一種或幾種因素的影響。
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催化劑（化學中）的作用：
酶作用在於降低反應活化能（Energy of activation EACT）：
酶促反應速度比非催化反應高108~1020倍，比一般催化反應高107~1013。
化學反應速率依賴三個因素：碰撞頻率、能量因素、概率因素（有效碰撞）。
有效碰撞：能發生化學反應的分子間碰撞。
活化分子：能發生有效碰撞的分子。
活化能：在任何化學反應中，反應物分子必須超過一定的能閾，成為活化的狀態，才能發生變化，形成產物。這種比一般分子高出的能量或提高低能分子達到活化狀態的能量，稱為活化能。

從初態轉化為過渡態需要能量，即為活化能，活化能越大，中間產物越難形成，反應越難進行。
參考資料：網路知道

⑶ 工業催化劑有哪些

催化劑種類繁多，主要有金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、硫化物催化劑、酸鹼催化劑、絡合催化劑、生物催化劑等，其製造方法也各異。

催化劑工業中的主要產品種類有：石油煉制催化劑、石油化工催化劑（包括高分子合成中用的聚合催化劑）、無機化工催化劑(主要是製造氮肥和硫酸的催化劑)、環境保護催化劑等。

⑷ 脫硝催化劑，有哪些廠家，希望能和我聯系

觸媒化成
Babcock-Hitach
Cormetech
Argillon
Envirotherm GmbH（KWH）
Topsoe
Seshin Electronics
東方凱特瑞環保催化劑有限責任公司
江蘇龍源催化劑有限公司
大拇指環保科技集團
重慶遠達催化劑製造有限公司
青島華拓電力環保有限公司
中天環保催化劑有限公司
瑞基（中國）科技發展有限公司
庄信萬豐雅基隆（上海）環保技術有限公司
山東三融環保集團
江蘇萬德電力環保有限公司

⑸ 催化劑的來源

催化劑
定義：根據IUPAC於1981年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠加速反應的速率而不改變該反應的標准Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的放映為催化反應。

催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。

我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。

催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
僅僅由於本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量並不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處於均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。

使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。

目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物里如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。

催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫：

HCOOH=H2O+CO

HCOOH=H2+CO2

如果用固體Al2O3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體ZnO作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定類型的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。

在催化反應里，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。

催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品，在生產過程里都採用催化劑。例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。

酶，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。

⑹ 常見的催化劑有哪些

工業催化劑常見分類:一、化肥催化劑（Catalysts for fertilizer manufacture)
一）脫毒劑（Purification agent）
１．活性炭脫硫劑（Active carbon desulfurizer）
２．加氫轉化脫硫催化劑（Hydrodesulfurization Catalyst ）
３．氧化鋅脫硫劑（Zinc oxide sulfur absorbent ）
４．脫氯劑（Dechlorinate agent ）
５．轉化吸收脫硫劑（Converted-absoubed desulfurizer ）
a．氧化鐵脫硫劑（Iron ozide desulfurizer）
b．鐵錳脫硫劑（Iron -Nanganese oxide desulfurizer）
c．羰基硫水解催化劑（Carbonyl Sulfide hydrolysis ）
６．脫氧劑（Deoxidezer ）
７．脫砷劑（Hydrodearsenic Catalyst）
二）轉化催化劑（Reforming Catalyst）
１．天然氣一段轉化催化劑（Nature gas primary reforming catalyst）
２．二段轉化催化劑（Secondary reforming catalyst）
３．煉廠氣轉化催化劑（Refinery gas steam reforming catalyst）
４．輕油轉化催化劑（Naphtha steam reforming catalyst）
三）變換催化劑（CO shift catalyst）
１．中溫變換催化劑（High temperature CO shift catalyst）
２．低溫變換催化劑（Low temperature CO shift catalyst）
３．寬溫耐硫變換催化劑（Sulfur tolerant shift catalyst ）
四）甲烷化催化劑（Methanation catalyst）
１．甲烷化催化劑（Methanation Catalyst）
２．城市煤氣甲烷化催化劑（Town gas methanation Catalyst）
五）氨合成催化劑（Ammonia synthesis Catayst）
１．氨合成催化劑（Ammonia synthesis catalyst）
２．低溫氨合成催化劑（Low temperatuer ammonia synthesis catalyst）
３．氨分解催化劑（Ammonia decomposition catalyst）
六）甲醇催化劑（Methanol Catalyst）
１．高壓甲醇合成催化劑（High pressure methanol synthesiscatalyst）
２．聯醇催化劑（Combined methanol synthesis catalyst）
３．低壓甲醇合成催化劑（Low pressure methanol synthesis catalyst）
４．燃料甲醇合成催化劑（Fuel methanol synthesis catalyst）
５．低碳混合醇合成催化劑（mixture of lower alcohols synthesiscatalyst） 七）制酸催化劑（Acid manufacture catalyst）
１．硫酸生產用釩催化劑（Vanudium catalyst for manufacture of sulfuric acid ）
２．硝酸生產用鉑網催化劑（Platinum ganze catalyst for manufacture
３．非鉑氨氧化催化劑（Non-platinum catalyst for ammonia oxidation）
４．鉑捕集網（platinum catch gamze ）
５．硝酸尾氣處理催化劑（Treated catalyst for tail gas from nitric acid plant）

八） 制氮催化劑（Nitrogen manufacture catalyst）
１．一段制氮催化劑（Frist stage catalyst for ammonia combined ）
２．二段制氮催化劑（Second stage catalyst for nitrogen manufacture ）
九）氧化催化劑（Oxidation catalyst）
一氧化碳選擇性氧化催化劑（CO selsctive oxidation catalyst ）二、煉油催化劑（Refining catalyst）
一）重整催化劑（Reforming catalyst）
１．鉑重整催化劑（Platinum reforming catalyst ）
２．雙金屬重整催化劑（al metal reforming catalyst ）
３．多金屬重整催化劑（Multimetal reforming catalyst ）
４．芳構化催化劑（Aromatization catalyst ）
５．烯烴二聚催化劑（Dimerization catalyst ）
６．異構化催化劑（Isomerization catalyst ） 二）流化裂化催化劑（Fluid Catalytic Cracking Catalyst ,FCC Catalyst）
１．天然裂化催化劑（Natural cracking catalyst ）
２．半合成流化裂化催化劑（Semi-synthetic fluid cracking catalyst ）
３．合成流化裂化催化劑（Synthetic fluid cracking catalyst ）
a．分子篩催化劑（Molecular sieve catalyst ,Zeolite catalyst ）
b．硅鎂鋯催化劑（Zircomia-Magnesia-Silica catalyst ）
c．硅鋯裂化催化劑（Zirconia-Silica-catalyst ）
４．FCC燃燒助劑（FCC combustion promoter）
５．降低SOX催化劑（FCC sulfur oxides rection catalyst ）
三）加氫裂化催化劑（Hydrocracking catalyst）
１．鎘鎳催化劑（Tungsten-nickel Sulfide Catalyst ）
２．溫和加氫裂化催化劑（Mild hydrocracking catalyst ）
四）加氫精製催化劑（Hyrorefining catalyst）
１．加氫脫硫催化劑（Hydrodesulfurization catalyst）
２．加氫脫氮催化劑（Hydrodenitrogenation catalyst）
３．加氫脫金屬催化劑（Hydrodemetallization catalyst） 五）加氫處理催化劑（Hydrotreating catalyst）
１．加氫催化劑（Hydrogenation catalyst）
２．加氫飽和催化劑（Hydrostturation catalyst）
３．渣油加氫脫硫催化劑（Resie hydrodesulfurization catalyst) 六）烷基化催化劑（Alkylating catalyst）
１．硫酸催化劑（Sulfuric acid catalyst）
２．氫氟酸催化劑（Hydrofluoric acid catalyst）
３．固體酸催化劑（Solid acid catalyst）
七）其他催化劑
１．硫回收催化劑（Sulfur recovery catalyst）
２．克勞斯尾氣處理催化劑（Claus Unit tail gas treatment catalyst）
３．脫硫醇催化劑（Sweetening catalyst）
四、環保催化劑（Environment protection catalyst）
１．焚燒催化劑（Incineration catalyst for hydrocarbon proces echaust streams ）
２．電廠排氣處理催化劑（Power station exhaust gas treating catalyst）
３．硝酸尾氣處理催化劑（Tail gas from nitric acid plant treating catalyst）
４．汽車尾氣催化劑（Automotive catalyst）

⑺ 催化劑有哪些

催化劑有：過氧化物催化劑、固體酸催化劑、有機鹼催化劑、金屬催化劑等。

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。