工業用氧化還原劑有哪些

1. 常用作氧化劑的物質有哪些，常用作還原劑的物質有哪些。

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu??+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

2. 常見的氧化劑和還原劑都是哪些

常見的氧化劑有：
1活潑的金屬單質，如x2（鹵素）、o2、o3、s等
2高價金屬陽離子，如cu²+，fe3+等或h+
3高價過較高價含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃）、kclo3、hclo等
4過氧化物，如na2o2、h2o2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低價金屬陽離子，如fe3+,sn2+等
3非金屬陽離子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金屬單質，如h2,c,si

3. 求一些常見的氧化劑或還原劑，還有他們分別對應的氧化產物和還原產物

氧化劑：Cl₂，O₂，濃H₂SO₄，HNO₃，KMnO₄(H⁺)、 MnO₂，Fe³⁺，KClO₃，H₂O₂ 。

對應的還原產物：Cl⁻，O²⁻，SO₂，NO或NO₂，Mn²⁺，Fe²⁺，Cl⁻，H₂O 。

還原劑：I⁻(HI)，S²⁻(H₂S)，CO、C，H₂，NH₃，SO₂、 SO₃²⁻，H₂O₂，Fe²⁺。

對應的氧化產物：I₂，S，CO₂，H⁺，NO，SO₄²⁻，O₂ ，Fe³⁺。

(3)工業用氧化還原劑有哪些擴展閱讀：

注意事項

選擇氧化劑應當考慮如下幾點：

1、氧化效率和用量。

2、與被氧化體系配合性，在反應過程中穩定，不易揮發降低效力，不發生副反應，不影響最終產品的性能。

3、氧化劑本身在儲存過程中不易變質失效。

4、使用復合氧化劑製得的膠黏劑明顯優於單一氧化劑的作用。

5、低毒安全，不損害健康，不污染環境。

6、價廉易得。

存儲和運輸：

1、除不燃燒氣體外，不得與其他性質抵觸的物品共同儲存；不同品種的氧化劑應分垛存放，嚴禁混入有機可燃物。倉庫儲存前後與運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃，嚴防混入雜質。

2、包裝要完好、密扎不得撒漏，以免危險。如遇包裝破損，應立即採取措施，漏出部分須徹底掃除。

3、倉庫不得漏水，並應防止酸霧等侵入，嚴禁與酸類混放。倉庫應陰涼通風，防止日光曝曬

4、儲運過程中應避免摩擦、撞擊。可參照爆炸物品。

5、應單獨裝運，不得與酸類、有機物、還原劑等並車裝運。在一般情況下，一級無機氧化劑不得與有機氧化劑配裝；亞硝酸鹽類、亞氯酸鹽類與次亞氯酸鹽不得與其他無機氧化劑配裝。