1. 工業上根據水中鈣離子和鎂離子的含量劃分軟硬水
水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。
軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。
暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。
當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。
硬水有許多缺點：
1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）
2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。
3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。
那麼硬水毫無是處了嗎？
不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。
2. 鈣硬度數值是5的水,鈣離子含量是多少
一般水中鈣離子含量是多少在水中含有各種不同的元素..蓋離子在水中一般以CaCO3計,
水的硬度越高含鈣越多
3. 水中鈣離子含量的測定計算公式
硬度的表示方法是：將水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看成Ca2+ ,並將其折算成CaO的質量.通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度,1L水中含有20mgCaO即為2度；以此類推.8度以上為硬水,8度以下為軟水.
1L水樣中含：Ca2+ ：0.001/10×1000=0.1g,即100mg,
Mg2+ ：0.00048/10×1000=0.048g,即48mg.
摺合成CaO為：100×56/40 +48×56/24 =252mg.
則水樣的硬度為 252mg/10=25.2度>8度,是硬水.
4. 工業用水的總硬度（水中鈣鎂離子總含量）的測定
水硬度的測定
實驗目的：
1 ．了解水的硬度的概念，測定水硬度的意義，以及水的硬度的表示方法；
2 ．理解 EDTA 測定水中鈣、鎂含量的原理和方法，包括酸度控制和指示劑的選擇；
3 ．測定過程中加入 Mg-EDTA 的作用及其對測定結果的影響。
實驗原理：
水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉澱肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 ( 即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度 ) 和非碳酸鹽硬度 ( 即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度 ) 。
硬度的表示方法尚未統一，目前我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度 ( °) 計：1硬度單位表示 10 萬份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1° ＝ 10ppm CaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。
【工業用水和生活飲用水對水的硬度的要求】我國生活飲用水衛生標准規定以 CaCO3 計的硬度不得超過450mg·L-1 。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA
實驗預習：
了解配製和標定EDTA標准溶液的方法；
了解測定的水的總硬度的原理和方法 。
基本操作：
EDTA標准溶液的配製和標定；
酸式滴定管的基本操作。
實驗步驟：
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑 T 指示劑，溶液呈紅色；用 EDTA 標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的 Ca2+ 配位，再與 Mg2+ 配位；在計量點時， EDTA 從 MgIn- 中奪取 Mg2+ ，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中 Mg2+ 極少時，由於 CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA 標准溶液中加入適量的 Mg2+ （在 EDTA 標定前加入，這樣就不影響 EDTA 與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的 Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由 EDTA 標准溶液的濃度 cEDTA 和消耗體積 V1 （ ml ）來計算。以 CaO 計，單位為 mg/L.
注意事項：
測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節pH值；
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入；
測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖；
測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40�0�2C再進行測定。
問題分析：
1 ．本實驗中移液管是否要用去離子水潤洗？錐形瓶是否要用去離子水潤洗？
2 ．絡合滴定近終點時， EDTA 置換 M-In 中的指示劑的反應速度略慢，因此需多搖慢滴。
3 ．剩餘的 EDTA 溶液回收（塑料回收桶在通風櫥內），將用於設計實驗。
常用工具：
主要試劑和儀器
0.02mol/LEDTA ， NH3-NH4Cl 緩沖溶液（ pH~10 ）， 10%NaOH 溶液，鉻黑 T 指示劑
鹼式滴定管，錐形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，燒杯，試劑瓶，分析天平，稱量瓶
5. 請問水中鈣鎂離子的正常含量分別是多少mg/l
水的總硬度是指水中ca2+、mg2+的含量。通常摺合成氧化鈣的含量。每升水中含10mgcao，為1°。
鈣離子含量55mg/l，折成氧化鈣含量為55/40*56=77mg/l，鎂離子含量19mg/l，折成氧化鈣含量為19/24*56=44mg/l，所以氧化鈣總含量為77+44=121mg/l，該水硬度為12.1°。通常規定，低於8度為軟水，高於8度為硬水。此為硬水。
6. 自來水中的鈣離子含量一般為多少
你好！不同地區因為水質條件會有差異。
一般來說，1千克自來水中約含鈣離子0．01～0．03克。自來水中的鈣，大都是以碳酸氫鈣的形式存在，正常溫度下碳酸氫鈣的溶解度很高。但不建議生喝自來水，自來水在出廠的時候達標，中間經過管道、水箱等多個環節的運輸和儲存，達到自家水龍頭時，很容易被微生物、細菌、重金屬污染。
1千克自來水中約含鈣離子0．01～0．03克。自來水中的鈣，大都是以碳酸氫鈣的形式存在，正常溫度下碳酸氫鈣的溶解度很高。但不建議生喝自來水，自來水在出廠的時候達標，中間經過管道、水箱等多個環節的運輸和儲存，達到自家水龍頭時，很容易被微生物、細菌、重金屬污染。
7. 工業上根據水中鎂離子和鈣離子的含量劃分軟硬水，這句話對嗎，為什麼
正確。水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的。
8. 一般水中鈣離子含量是多少
一般水中鈣離子含量是多少
在水中含有各種不同的元素..蓋離子在水中一般以CaCO3計,
水的硬度越高含鈣越多