氨氣在工業上有哪些應用

❶ 除了這些用途氨氣還可以做什麼

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

❷ 氨氣有什麼用氨氣要用什麼吸收

從化學的角度說，氣體的種類有很多中，比如最貼近生活的就是空氣，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體，但每一種氣體的用途都有很大的不同，今天小編要說的氣體是氨氣，我們體內從肛門排除的氣體中就含有氨氣的成分。那麼氨氣有什麼用?氨氣用什麼來吸收?下面小編就氨氣的這兩個問題給大家做一個詳細的介紹供大家參考。

氨氣的特性

氨，或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，水溶液又稱氨水。氨氣比空氣要輕。這種氣體通常來自建築施工中使用的混凝土外加劑，和室內裝飾材料中的添加劑和增白劑。長期接觸氨氣，部分人可能會出現皮膚色素沉積或手指潰瘍等症狀;氨氣被呼入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。短期內吸入大量氨氣後可出現流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴重者可發生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合症，同時可能發生呼吸道刺激症狀。

氨氣的用途

氨氣的主要用途包括NH₃用於制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳銨等)、HNO₃、銨鹽、純鹼，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維、塑料、染料、製冷劑等。

氨氣要用什麼吸收?

第一種是將氨氣通到飽和食鹽水即飽和NaCl溶液中,這比直接通入水裡吸收效果要好,因為氨氣在飽和食鹽水裡的溶解度比在水要高,這是利用氨氣易溶於水,即氨氣物理方面的性質;

第二種方法是將氨氣通入到裝有氯化鈣的「U」型管或乾燥管里,這是利用到氨氣可以和氯化鈣反應生成八氨氯化鈣的性質,即氨氣化學方面的性質,因此在乾燥氨氣時不能用氯化鈣做乾燥劑,原因就在此.

從物理特性而言，氨氣和氫氣一樣是比空氣要輕的，但是我們常見的氣球都用氫氣填充而不用氨氣的原因是氫氣不是最輕的氣體，更容易帶動氣球的上升。而且人體吸收大量氨氣後會造成很多的不良反應，比如頭暈、惡心等，嚴重者可能有生命危險。氨氣一般的用途就是工業用途，用於製作化肥等，這一點小編在上文中也有所提及。

❸ 液氨的用途有哪些

液氨的用途有：

1、液氨主要用於生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫葯和農葯的原料。

2、液氨在國防工業中，用於製造火箭、導彈的推進劑。

3、液氨可用作有機化工產品的氨化原料，還可用作冷凍劑。

液氨的性質：

氨的合成是合成氨生產的最後一道工序，其任務是將經過精製的氫氮混合氣在催化劑的作用下多快好省地合成為氨。對於合成系統來說，液體氨即是它的產品，工業上合成氨的各種工藝流程一般以壓力的高低來分類。

氨合成效率高，混合氣中的氨易被分離。因為合成效率高，放出的熱量多，催化劑溫度高，易過熱而失去活性，所以催化劑的使用壽命較短。又因為是高溫高壓操作，對設備製造、材質要求都較高，投資費用大。

❹ 化學:工業制氨氣的方程式工業制氨氣的用途是什麼

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成:
N2+3H2==高溫高壓催化劑==2NH3(可逆反應);
氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。

❺ 氨的主要用途和工業製法

氨的主要用途：主要為製造尿素、磷銨、三聚氰胺、碳酸氫銨、氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、硝酸、丙烯腈等無機和有機化工產品以及冷凍、塑料、冶金、醫葯、國防等工業的原料。
氨的工業製法：空氣中的氮氣加氫
工藝特點：高壓催化
工藝流程有很多方案,世界各國採用的也不盡相同.目前世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝.
合成與冷凍工段的有效能損耗佔全裝置的15%左右.流體流動、壓縮、傳熱、冷凍、化學反應等諸方面的有效能損耗相當.降低這些能耗的關鍵在於催化劑,如能找到一種低溫高活性催化劑,則操作壓力就可降低,壓縮功和循環功也可降低.氨合成反應是放熱反應,合理回收能量是降低能耗的一個方面,適當增大一些反應設備和通氣截面,就可降低傳熱、流動和化學反應的不可逆損耗.減少弛放氣,降低新鮮氣的單耗是降低能耗的重要方面。

❻ 氨氣在工業上的應用有那些

氨作為一種重要的化工原料，應用廣泛，各類冷庫。

氨氣大量用於制尿素、純鹼、銨態氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、銨鹽、純鹼以及在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。

❼ 氨氣的主要用途

氨氣可以制硝酸、化肥、硝酸鹽、可以做製冷劑。

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面 。

在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里，把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。

(7)氨氣在工業上有哪些應用擴展閱讀：

天然氣制氨 ：天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣。

其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。

以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。

❽ 氨氣在工農業生產中有重要的用途

氨作為一種重要的化工原料，應用廣泛，各類冷庫。 氨氣大量用於制尿素、純鹼、銨態氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、銨鹽、純鹼以及在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。