工業中哪裡面有氯離子

『壹』 工業循環水中氯離子高是什麼原因引起的

一般工業循環水中本身含有的氯離子並不多，但是由於結垢等使得氯離子富集增多。
另外，部分氯離子是由於投料帶入的，還有以液氯的形式引入的部分。
這部分氯離子對於含鋼鐵部件有很強的腐蝕性，十分有害，必須想辦法除去。

『貳』 哪些工業會產生氯離子

會產生氯離子的工業，那當然主要是生產食用鹽的單位了，比如說生產氯化鈉的單位也就是各大鹽場已經有很多氯化物生產，鹽酸的單位也有氯離子。

『叄』 煤中氯離子哪裡來的

煤中氯離子是從高爐使用煤和焦炭中的有機氯以及所含灰分中的無機氯，礦石或礦石攜帶水分中所含的氯。爐料所使用的各種添加劑以及燒結礦噴灑的氯化鈣等，目前國內煉鐵燒結礦噴灑氯化鈣已經很少。不同的氯化合物在高爐內高溫，煤氣和氫氣的還原氣氛中反應，最終超過80%以氯化氫HCl的方式進入到高爐煤氣中。

煤的特點

構成煤炭有機質的元素主要有碳，氫，氧，氮和硫等，此外，還有極少量的磷，氟，氯和砷等元素。碳，氫，氧是煤炭有機質的主體，佔95％以上。煤化程度越深，碳的含量越高，氫和氧的含量越低。碳和氫是煤炭燃燒過程中產生熱量的元素，氧是助燃元素。煤炭燃燒時，氮不產生熱量，在高溫下轉變成氮氧化合物和氨，以游離狀態析出。

煤碳燃燒時絕大部分的硫被氧化成二氧化硫，隨煙氣排放，污染大氣，危害動、植物生長及人類健康，腐蝕金屬設備當含硫多的煤用於冶金煉焦時，還影響焦炭和鋼鐵的質量。所以，硫分含量是評價煤質的重要指標之一。煤中的有機質在一定溫度和條件下，受熱分解後產生的可燃性氣體，被稱為揮發分，它是由各種碳氫化合物，氫氣，一氧化碳等化合物組成的混合氣體。

『肆』 脫硫哪些地方有氯離子

總的有三個地方，分別是

1 煙氣中的氯化氫氣體；
2 工藝水中的氯離子；
3 石灰石粉也就是石灰石漿液中的氯離子。
其中主要來源是1 其次是工藝水大約佔10--150毫克每升 再是石灰石粉中的，大約為百分之0.01的含量。
希望對你有所幫助

『伍』 某PH=1的工業廢水中只可能含有以下離子中的 若干種：氫離子，鎂離子，鋇離子，氯離

ph=1的溶液中，碳酸根無法存在，會反應生成CO2，故排除存在碳酸根
加入足量硝酸銀溶液得乾燥沉澱，這些離子中只有氯離子能和硝酸銀反應生成AgCl沉澱，所有存在氯離子，且氯離子的濃度為3.5/(0.1X143)=0.244 mol/L

在溶液中，鋇離子和硫酸根離子是不能共存的，所有二者只有一個，而從第二個條件中「加足量氯化鋇溶液，得乾燥沉澱 2.33克，經足量鹽酸洗滌，乾燥後沉澱質量不變」可知溶液中含有硫酸根離子，不含鋇離子,硫酸根離子濃度為2.33/（233X0.1）=0.1 mol/L
由於溶液中的陽離子氫離子的摩爾濃度為0.1 mol/L，所以溶液中肯定存在其他陽離子，排除法得只能是鎂離子

望採納，謝謝

『陸』 工業循環水水中氯離子的測定方法

余氯是指水經加氯消毒，接觸一定時間後，余留在水中的氯。
余氯有三種形式：
 總余氯：包括HOCl，NH2Cl，NHCl2等。
 化合余氯：包括NH2Cl，NHCl2及其他氯胺類化合物。
 游離余氯：包括HOCl及OCl-等。
余氯可用鄰聯甲苯胺比色法、鄰聯甲苯胺－亞砷酸鹽比色法、N，N-乙基對苯胺-硫酸亞鐵胺容量法測定。
工業循環水測定余氯用比色法就可以。

『柒』 某工業品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所含有的雜質是______（寫化學式）．

氫離子和鐵離子屬於陽離子，氯離子屬於陰離子，三者結合成的物質有HCl和FeCl ₃ ，故雜質為：FeCl ₃ ．
故答案為：FeCl ₃ ．

『捌』 某工業鹽酸中含有氫離子，鐵離子，氯離子，該鹽酸中所含雜質的化學式是：——，

1. FeCl3 (這是工業鹽酸中常見的雜質，使工業鹽酸略帶黃色); 2. 1:94 (因為一個氫離子要結合一個氯離子，所以94份氯離子中有91份是形成Hcl的，剩下3份與Fe結合，又因為三個氯離子才與一個鐵離子結合，所以Fe只有一份，那麼鐵離子與氯離子的個數比應該是1:94 )

求採納

『玖』 工業大規模生產過程，如何消除溶液中氯離子要充分考慮運行成本。

工業大規模生產過程，消除溶液中氯離子的方法如下： 1，可以採用陰床，若是氯離子含量高的時，採用反滲透等膜法處理的話，會破壞反滲透膜的。 2，用三辛胺作萃取劑，用液-液萃取處理，三辛胺與水中Cl-離子形成萃合物而使Cl-轉移到有機相。再經高效絮凝處理。
3，在測定COD的時候，先稀釋至標準的氯離子范圍，然後再用硫酸汞隱蔽。 4，還可以可以用離子膜除去，使用這種方法時，只除氯離子是比較困難的，另外的離子如硫酸根也要去除的，還要看離子濃度，再定方案。 5，還可以經過陰離子樹脂我，用這個辦法還可以同時除去溶液中的硫酸根離子。 6，電滲析，反滲透……其他的方法多了，但是真正經濟的不多。 尤其不能選用離子交換樹脂，成本太高了。
如果含氯量比較高，可以考慮副產一些其他產品。 7，酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在於蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，並且能與硫酸銀作用產生沉澱，影響測定結果，故在迴流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡合物以消除干擾。氯離子含量高於1000mg/L的樣品應先作定量稀釋，使含量降低到1000mg/L以下，再行測定。
如將COD看作還原性物質的污染指標，則除氯離子之外的無機還原物質的耗氧全包括在內。如將COD看作有機物的污染指標的話，則需將無機還原物質的耗氧除去。對於Fe2+、S2-等無機還原物的干擾，可根據其測定的濃度，由理論需氧量計算出其需氧量，從而對已測的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理論需氧量值分別為O.11g／g和O.47g／g。
對其它的干擾一般採用氨基磺酸去除，其加入量為10rag氨基磺酸／mg 對Cl-的干擾一般採用HgSO4去除，其加入量為0．4g HgS04／20ml水樣(這兒[Cl-]<2000mg／L)。
氯離子廣泛存在於自然界中，在CODcr的實驗條件下(不加HgS04時)，氯離子可以完全被氧化，經實驗證明，氯離子的含量和測得的CODcr值存在良好的線性關系，其斜率為0．226mgCOD／L／mg[Cl-]／L。這兒理論上的計算是一致的：

Cl-被完全氧化時，1mg Cl-相當於消耗0．226mg的氧(16／(2 x 35．5)=0．266)。從完全氧化昕需的時間來看，加熱10min就可以氧化99%，如不採用迴流加熱，單靠濃流酸放熱反應，其體系的溫度為106℃，20min後降為50℃，在這段時間內，氯離子的氧化率為53％。由此可見，在CODcr,的測定條件下，氯離子是很容易被氧化的。
從兩個半反應的標准電極電位看，氯離子應不被酸性重鉻酸鉀氧化；

但在CODcr的測定中，體系為強酸性介質，酸度大小直接影響重鉻酸鉀氧化的條件電極電位，而酸度大小卻與氯離子的條件電極電位無關。由前面所述可知，在測定CODcr時，體系中氧化劑的條件電極電位達1．55V，完全可使反應按以下方向進行。

氯離子在反應體系中可能與Ag2SO4或HgSO4發生反應：

由此可見，後者要較前者優先進行。為避免前一個反應的進行，往往在取來水樣分析時，第一步先加入HgS04，讓其絡合氯離子。
在氧化過程中，會出現如下反應：

盡管[HgCl4]2-的穩定常數很大，但難免仍有少量氯離子存在，馬上被酸性重鉻酸鉀所氧化。因此，我們即使採用HgSO4掩蔽氯離子的影響，仍會有少量的氯離子被氧化。另外，在實驗中也發現，按標准方法加HgS04掩蔽氯離子時所測的CODcr值與不加HgS04時測得的COD1值和O．226[C1-]的差值並不相等，即：

要使該式相等，要添加一個校正值。

式中COD1表示不加HgSO4時測得的COD值(為防止Ag2S04對氯離子的沉澱作用，在反應開始時不加Ag2SO4，待反應30min後，再加入Ag2SO4)。[Cl-]表示氯離子濃度，CODcr表示標准方法測得的COD值。
校正值 就是一小部分未絡合的氯離子所產生的COD值。可先採用已知濃度的NaCl溶液測出此校正值 。 在實際計算中，可從COD1、[Cl-]及 值計算出CODcr值。此法可省去使用劇毒葯品HgSO4的手續，其計算值與測定結果誤差在8％之內。

『拾』 氯離子是什麼東西

氯離子
是捕獲一個電子的鹵原子，一般是由氯化物在水中電離得到的(如食鹽水中就含有大量氯離子)。
氯，
原子序數
17，
原子量
35.4527，
氯單質
為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。
氯相當活潑，濕的氯氣
比干
的還活潑，具有強
氧化性
。除了氟、氧、氮、碳和
惰性氣體
外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多
有機化合物
進行
取代反應
或
加成反應
。
氯的產量是工業發展的一個重要標志。氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、
合成橡膠
、染料及其他化學製品或中間體，還用於
漂白劑
、消毒劑、
合成葯物
等。氯氣具有毒性，每升大氣中含有2.5毫克的氯氣時，即可在幾分鍾內使人死亡