工业氨气怎么来

‘壹’ 工业制氨气的化学方程式是什么

工业制氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。

合成氨的发现过程：

德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。

反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

以上内容参考网络——氨气

‘贰’ 怎么制取氨气

.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： 工业上制氨气 高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应） 催化剂 △rHθ =-92.4kJ/mol 2. 实验室制备: 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： △ 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)

‘叁’ 实验室里加热氯化铵和氢氧化钙的固体来制取氨气。那工业是如何制取氨气的呢工业的制取和实验室的制取的

答案：工业制氨气是用N2和H2化合生成氨气

实验室制氨气是氯化铵和氢氧化钙的固体共热生成氨气

一、氨气的工业制法：

1、反应原理：

3、注意：①棉花的作用：可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3。

②Ca(OH)2 不能用NaOH代替。

‘肆’ 氨气怎么制取

制氨气的化学方程式有三种，分别为：

1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。

2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。

3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

氨气物理性质

氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝1.00），易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点－33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

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