工业上如何制铵根离子

⑴ 氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸

（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸，NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，所以最初应生成氨气和次氯酸，
故答案为：HClO；
（2）电解后的碱性溶液是氢氧化钠溶液，生成物是氮气、氯化钠、水．反应的离子方程式为：3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O；利用这种方法的优点很多，例如可以实现原料的再利用，环境污染程度降低等，利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH₄Cl杂质转化为N₂，对环境无污染；
故答案为：3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O；利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材，不引入其他杂质离子；
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．反应的离子方程式为：4Cl₂+5H₂O+S₂O₃^2-═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；若过量的氯气为10^-3mol/L，则依据离子方程式的定量关系计算得到生成硫酸根离子物质的量=5×10^-4mol/L，
故答案为：5×10^-4；
（4）除去甲酸后的氢氧化钠溶液读数为V₂ mL，加入饱和食盐水试样a mL，再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL，此时4NH₄⁺+6HCHO═（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O，滴入氢氧化钠反应，4NH₄⁺+～（（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺）～4OH^-；氢氧化钠物质的量和氮元素物质的量相同，所以饱和食盐水中氮元素含量=

⑵ 铵根离子的形成过程

氨分子中的氮原子中有一对没有参与成键的电子对（有的人叫孤电子对）
溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道
氮原子的那对孤电子对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键
配位键与一般共价键的区别是：成键的电子对不是由成键的两个原子提供
而是来自于其中的一个原子
同样的还有水和氢离子

值得一提的是 虽然NH4+中4个氢原子的来源不同 但是它们的状态完全相同

⑶ 用过量氨水吸收工业为什么生成铵根离子，铵根不是与亚硫酸根双水解吗

由于氨水是过量的，溶液是呈碱性的，不能发生双水解反应。

⑷ 铵根离子是怎么形成的

氨分子中的氮原子中有一对没有参与成键的电子对(有的人叫孤电子对)
溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道
氮原子的那对孤电子对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键
配位键与一般共价键的区别是:成键的电子对不是由成键的两个原子提供
而是来自于其中的一个原子
同样的还有水和氢离子

⑸ 关于铵根的化学方程式

关于铵根的化学方程式举例如下：

1、亚硫酸铵与硫酸的反应：

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

2、氨气的实验室制法：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（条件：加热）

3、硫酸铵与氢氧化钠的反应：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O（条件：加热）

4、硝酸铵与氢氧化钠的反应：

NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O（条件：加热）

⑹ 硫酸亚铁铵的制备中，铵根离子怎么检验

取少量溶液于试管内，加入少量浓的氢氧化钠溶液，在试管上方置一红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则溶液内含铵根离子

⑺ 关于铵根离子标准溶液

可以用分析纯的氯化铵来配制，其分子式为NH4Cl，分子量为53.5，根据需要来配制就可。

⑻ 铵根离子是怎样形成的

氨分子中的氮原子中有一对没有参与成键的电子对(有的人叫孤电子对)
溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道
氮原子的那对孤电子对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键
配位键与一般共价键的区别是:成键的电子对不是由成键的两个原子提供
而是来自于其中的一个原子
同样的还有水和氢离子

⑼ 铵根离子的形成过程 NH4+

氨分子中的氮原子中有一对没有参与成键的电子对（有的人叫孤电子对）
溶液中的氢离子H+的1s有一个空轨道
氮原子的那对孤电子对就填充到氢离子的空的1s轨道里 形成配位共价键
配位键与一般共价键的区别是：成键的电子对不是由成键的两个原子提供
而是来自于其中的一个原子
同样的还有水和氢离子
值得一提的是 虽然NH4+中4个氢原子的来源不同 但是它们的状态完全相同