工业分析中酸溶法常用溶剂有哪些

⑴ 常用的溶剂有什么

1、有机溶剂常见的有酒精、苯、二硫化碳、四氯化碳、酯类等;
2、无机溶剂常见的有水、液氨、液态二氧化碳与液态二氧化硫、硫酸、硝酸与超强酸、无机酸等。

⑵ 工业分析化学问题

化学分析中熔融样品时，常采用铂坩埚和银坩埚。铂坩埚常采用的熔剂有碳酸钠、碳酸钾、焦硫酸钾、硼砂等，用过氧化钠作溶剂时只易烧结。银坩埚常采用的熔剂有氢氧化钠、氢氧化钾、过氧化钠等。不管用什么坩埚、采用什么熔剂，熔融前如果样品中含有有机物和硫化物，必须先将样品进行灼烧。目的有两个：1）如果不灼烧，样品分解不完全；2）如果不灼烧，样品中的有机物和硫化物易腐蚀银坩埚和铂坩埚。如果样品中的有机物和硫化物较多，应在瓷坩埚中灼烧，再转移到银坩埚或铂坩埚中熔融。

⑶ 十种常用溶剂的名称

第一：松节油。是无色呈淡黄色的透明液体，有特殊气味，挥发速度一般，能溶解天然树脂，油类，多用于酯胶漆，酚醛漆和醇酸漆中。
第二：松香水。又叫200#溶剂汽油，无色透明液体，挥发速度与松节油相似，毒性小，价格低，是目前钢桶行业的外用漆中酚醛调和漆等油性漆和醇酸漆中用量最大的一种溶剂。
第三：纯苯。无色透明液体，有芳香气味，有毒，易燃，易爆，挥发速度快，溶解力强，多存在于硝基漆或脱漆剂仲，也部分存在于钢桶内用的环氧漆的稀释剂仲。
第四：甲苯。无色透明液体，有芳香气味，挥发速度仅次于苯，有毒。用作醇酸，硝基，过氯乙烯，丙烯酸等漆的稀释剂。在钢桶行业的环氧漆稀释剂中也有部分存在。
第五：二甲苯。无色透明液体，有芳香气味，挥发速度一般，溶解力次于甲苯，但强于松节油和松香水。用途同甲苯，毒性比苯，甲苯小，在钢桶行业的多种油漆稀释剂中都是主要成分。
第六：醋酸乙酯，醋酸丁酯。无色可燃性液体，有果香味，溶解力强，常用语硝基漆稀释剂和防潮剂仲，也部分存在于钢桶内涂环氧漆稀释剂仲。
第七：乙醇。是一种极性有机溶剂，无色透明易燃液体，有酒味，挥发速度较快，易吸潮，与水无限混溶，能溶解虫胶和醇溶性树脂，与硝基漆的溶剂合用时，可作为硝基漆的助溶剂，但用量不能过大，否则易使漆膜泛白。
第八：丙酮。这是一种挥发极快的有机溶剂，有酸苦味，无色，易燃，能溶解油料，树脂和橡胶，也能与水和乙醇混溶，易吸潮，多用于过氯乙烯漆和硝基漆中。
第九：环乙酮。是一种无色油状液体，有丙酮气味，性能稳定，不易挥发，在漆中可改善漆膜平润性，防止漆膜发白，多用作喷漆的助溶剂，也是钢桶内涂环氧漆稀释剂的组成成分之一。
第十：苯乙烯，汽油。苯乙烯是一种无色易燃液体，有芳香气味，专用于不饱和聚酯漆中。汽油易挥发，易燃，多用于清洗油漆工具或配制油色，底漆。

⑷ 任务钨矿石分析方法的选择

任务描述

钨在地壳中的平均含量为1.3×10^-6，已经发现的含钨矿物有20余种。我国钨矿石基本上是多组分的矿石。本任务对钨的化学性质、钨矿石的分解方法、钨的分析方法选用等进行了阐述。通过本任务的学习，知道钨的化学性质，能根据矿石的特性、分析项目的要求及干扰元素的分离等情况选择适当的分解方法，学会基于被测试样中钨含量的高低不同以及对分析结果准确度的要求不同而选用适当的分析方法，能正确填写样品流转单。

任务分析

一、钨在地壳中的分布、赋存状态及钨矿石的分类

钨在地壳中的丰度为1.3×10^-6。已发现的矿物有20多种，具有工业价值的主要有黑钨矿、钨锰矿、钨铁矿和白钨矿（CaWO₄）4种。

黑钨矿常呈褐黑色，是钨铁矿（FeWO₄）和钨锰矿（MnWO₄）的类质同象混合物。白钨矿常为白色或灰白色，少数为棕色或黄色。在紫外线下发浅蓝色荧光。密度5.8～6.2g/cm³。无磁性。含WO₃理论值为80.5%。含少量MoO₃。钨酸钙常出现在石英脉和矽卡岩中，常与石榴子石、辉石、角闪石、方解石、磷灰石、石英以及各种硫化矿物共生。

其他含钨的矿物还有：钨华（WO₃·H₂O）、辉钨矿（WS₂）、钨铅矿（PbWO₄）。

二、钨的分析化学性质

（一）钨的化学性质简述

钨在元素周期表中，属第六周期第ⅥB族。钨的外层电子结构为5d⁴6s²，其化合价有0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6和-1、-2价等，在化学分析上有重要意义的是＋3、＋5、＋6价。其中最稳定的是＋6价。

在常温下，盐酸、硝酸、硫酸、氢氟酸、王水等都不能溶解钨。加热时，硝酸和王水能慢慢侵蚀它，而盐酸和硫酸对其作用微弱。硫酸-硫酸铵混合溶剂能使钨迅速溶解。过氧化氢、氢氟酸-硝酸混合酸能溶解钨。

常温下，在无氧化剂存在下，钨不与碱作用。当有氧化剂（如过氧化氢、硫酸铵等）存在时，钨能溶解于氨水中。熔融苛性碱，特别有硝酸钾、氯酸钾等氧化剂存在时能与钨剧烈反应。

（二）钨的沉淀反应

（1）钨酸沉淀：在浓热的酸性溶液中，六价钨生成钨酸H₂WO₄沉淀；在冷而稀的酸中得到白色的含水钨酸（H₂WO₄·H₂O）沉淀。钨酸沉淀具有胶体的性质，尤其是白色钨酸沉淀不完全。如果向溶液中加入辛可宁、单宁等有机碱，则可使钨酸沉淀完全。沉淀经灼烧得到三氧化钨，此反应是重量法测定钨的理论基础。钨酸可溶于强碱和氨水中，生成相应的钨酸盐：

H₂WO₄＋2NaOH→Na₂WO₄＋2H₂O

H₂WO₄＋2NH₃·H₂O→（NH₄）₂WO₄＋2H₂O

（2）钨酸盐沉淀：钨酸根与铅、银、钡和汞离子生成相应的难溶性的钨酸盐沉淀PbWO₄、Ag₂WO₄、BaWO₄、Hg₂WO₄。这些沉淀都溶于无机酸中，故沉淀反应宜在微酸性溶液中进行。沉淀不宜在碱性介质中进行，因为在碱性溶液中这些金属离子会生成碱式盐或氢氧化物沉淀。

（三）钨的配合反应

（1）多羧配合物：钨的一个极为重要的特点是生成各种多酸配合物。多酸的组成受溶液的温度、酸度、浓度的影响很大。当钨酸分子是由不同酸酐组成时，称为杂多酸。钨极易形成杂多酸，例如与硅、磷、硼、锗、锡、钛、锆、砷等元素，形成以

或

为配位体的杂多酸配合物。杂多酸分子中的W^（Ⅵ）较游离的钨酸容易还原为低价。例如用三氯化钛还原磷钨酸，可以得到钨蓝（一种含有低价钨的蓝色杂多酸）。利用这一反应可以进行钨的光度法测定。

（2）草酸、柠檬酸、酒石酸配合物：草酸、柠檬酸、酒石酸等可与钨生成稳定的配合物。在这些配位剂存在下，可防止在酸性溶液中析出钨酸沉淀。

钨可以和硫氰酸盐形成一系列配合物，其中最重要的是五价钨的配合物，它是光度法测定钨的重要方法基础。用Ti^（Ⅲ）或Sn^（Ⅱ）将W^（Ⅵ）还原至W^（Ⅴ），与硫氰酸盐形成黄绿色的配合物［WO（SCN）₄］^-，借此进行光度法测定。

（四）钨的光谱特性

钨属难激发元素，同时谱线非常丰富。钨化合物在空气-乙炔火焰中原子化效率低，需用氧化亚氮-乙炔火焰激发，试液中加入丙酮可提高钨的原子化率。钨的挥发性非常小，在“碳弧中游离元素蒸发顺序”中钨居于末尾位置。采用直流电弧、等离子体激发光源，可测定钨中的易挥发元素。

三、钨矿石的分解方法

钨矿石的分解是利用钨矿石的化学特性：①在盐酸溶液中形成微溶性的钨酸；②在碱性溶液中形成易溶性的钨酸盐；③氨可以溶解钨酸生成钨酸铵溶液；④盐酸可以分解难溶性的钨酸钙。

钨矿石的分解一般有酸溶法和碱熔法。酸溶法的溶剂有盐酸、磷酸、硝酸、硫酸等，在无机酸中，磷酸、盐酸对钨矿石的分解能力很强，尤其是磷酸，在加热时可使钨矿物迅速溶解。碱熔法分解钨矿物的效率很高，常用的熔剂有氢氧化钠、氢氧化钾、过氧化钠、碳酸钠-硝酸钾、碳酸钠-氧化锌等，其中过氧化钠的分解能力最强，使用也最普遍。

四、钨的分离富集方法

钨的分离可采用沉淀法、萃取法等，见表3-1。

表3-1 常用的钨的分离方法

五、钨的分析方法

钨的测定可用重量法、容量法、光度法、极谱法、X射线荧光光谱法、电感耦合等离子体质谱法、电感耦合等离子体光谱法等。目前用得最多的是重量法、光度法和极谱法。

（一）化学分析法

由于钨的化学性质所限，高含量的钨的测定，至今仍主要依靠重量法。钨的重量法大致可分为三种类型：①基于酸性水解生成难溶的钨酸沉淀，灼烧得到WO₃；②基于有机试剂使钨生成难溶性沉淀，灼烧也得到WO₃，或直接称量有固定组成的钨的有机沉淀物；③基于生成难溶的铅、钙、钡等钨酸盐沉淀。但目前实际应用的主要是辛可宁沉淀法、钨酸铵灼烧法和8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀法。

（1）8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀法：试料以磷酸-硫酸-硫酸铵分解，在碱性介质中分离铁、钙、铋、钽、铌（铌仅部分在此处分离）等杂质后，控制pH值，以8-羟基喹啉-单宁酸-甲基紫沉淀钨，灼烧后以三氧化钨形式称量。

（2）钨酸铵灼烧法：试料以盐酸、硝酸分解，钨成钨酸沉淀与铁、锰、钙等大量杂质分离，再用氨水溶解钨酸为钨酸铵溶液，蒸干、灼烧得三氧化钨。该法结果重现性好。

（3）辛可宁沉淀法：与钨酸铵灼烧法一样得钨酸铵溶液后，浓缩赶氨，以盐酸及辛可宁使钨酸再次沉淀，灼烧成三氧化钨，再以氢氟酸赶硅。

（二）仪器分析法

钨的仪器分析法主要是可见分光光度法、电感耦合等离子体原子发射光谱法（ICP-AES）、电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）、X射线荧光光谱法（XRF）。其他仪器分析方法并不多见，其中应用最广泛的是可见分光光度法。各种仪器分析方法的应用情况列于表3-2中。

表3-2 常见仪器分析方法在钨的测定中的应用情况

六、钨矿石的分析任务及其分析方法的选择

钨矿石的分析主要包括以下几个项目：钨、锡、钼、磷、砷、硅、钙、铁、锰、硫、铜、铅、锑及物相分析（主要是黑钨矿、白钨矿）。

钨的测定主要采用重量法和可见分光光度法。重量法用于矿石中＞4% 的三氧化钨量的测定，其中应用最广泛的是钨酸铵灼烧法，该法虽然流程长，操作繁琐，但干扰因素少，重现性好，分析结果准确可靠，因此在国内外均被列为国家标准分析方法。容量法测定高含量的钨虽然也有报道，但因干扰因素多，未能广泛应用。差示比色法虽然也可以测定高含量的钨，但测定的范围仍然有限，且影响因素也较多，对操作者的操作技能要求较高，故仍不能取代经典的重量法。

低含量三氧化钨（＜4%）的测定主要采用硫氰酸盐比色法。能用于钨的光度分析的显色剂很多，并不断有新的合成显色剂用于钨的测定。近年来，随着新试剂的研制、新方法的应用，使钨的分光光度分析法更加完善和适用。在钨矿石的分析中，目前应用最普遍的是硫氰酸盐法。钨矿石中杂质元素的分析方法见表3-3。

表3-3 钨矿石中杂质元素分析方法

技能训练

实战训练

1.实训时按每组5～8人分成几个小组。

2.每个小组进行角色扮演，完成钨矿石委托样品从样品验收到派发样品检验单。

3.填写附录一中质量表格1、表格2。

⑸ 关于铝的有关知识谁能给我讲一下铝土矿冶炼金属铝的两种方法，碱容法和酸溶法，具体的每一步反应，谢谢

铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。注意：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝，所以思路就是：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝。一、酸溶法的分析 。过程1，加盐酸溶解，目的是：溶解氧化铝、氧化铁，得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）。 2，过滤：除去二氧化硅等杂质。3，加过量氢氧化钠，加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀，铝变为偏铝酸钠留在溶液中。4，过滤：除去氢氧化铁沉淀。5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到纯净的氢氧化铝。备注：足量CO2使Al(OH)3­完全沉淀；若用盐酸难控制用量，经济上不节约。6，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝和水（水蒸汽）。灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。7，电解氧化铝便得到铝单质。电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。二、碱溶法流程分析。1，加氢氧化钠溶液，碱溶解目的： 溶解氧化铝。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2，过滤：除去不溶性杂质。得到较纯净的偏铝酸钠溶液。3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）。4，过滤：获得纯净的Al(OH)3。5，灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。6，电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。。。。。总结：1，工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等；2，Al2O3两性氧化物：既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物；Al(OH)3：1，两性氢氧化物：既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物，2，不稳定性：受热分解。。。回答完毕，希望对你有帮助~~~~好好学习铝、铁的知识，这一块内容的实验还是很多的，其实也都是它们性质的应用，不是很难，需要平时学的扎实~~

⑹ 最常见的溶剂有哪些

1、酸性溶剂：这类溶剂给出质子的能力强于接受质子的能力，如甲酸、硫酸等。

2、碱性溶剂：接受质子的能力较强的溶剂，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。

3、两性溶剂：即给出质子和接受质子能力相当的溶剂，如水、甲醇、乙醇等。

4、惰性溶剂：既不能给出质子也不能接受质子的溶剂，如苯、氯仿等。

(6)工业分析中酸溶法常用溶剂有哪些扩展阅读：

溶剂的选择：

选择合适的溶剂非常重要，要综合考虑多方面的因素，如溶解能力、挥发速度、安全性、经济性、来源性和贮存稳定性等。一种好的溶剂必须要有良好的溶解性能，这可由溶解度参数和氢键指数判断。

胶粘剂的干燥速度与溶剂的挥发速度有直接关系，溶剂型胶粘剂溶剂最后应全部挥发，一般希望胶粘剂干得快，这就要选择沸点较低的溶剂。有机溶剂多数是容易燃烧的，当溶剂蒸气在空气中达到一定浓度时，会发生爆炸，必须注意溶剂的安全性。

大部分有机溶剂都有一定的毒性，危害人体健康，污染生态环境，应引起足够重视。溶剂在溶剂型胶粘剂中占的比例较大，所以不能不考虑成本问题，应尽量先用廉价易得的溶剂。

⑺ 常用的溶剂有什么

有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯，松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成（Chemical synthesis）。

(7)工业分析中酸溶法常用溶剂有哪些扩展阅读：

毒性预防

毒性：有机溶剂具有脂溶性，因此除经呼吸道和消化道进入机体内外，尚可经完整的皮肤迅速吸收，有机溶剂吸收入人体后，将作用于富含脂类物质的神经、血液系统，以及肝肾等实质脏器，同时对皮肤和粘膜也有一定的刺激性。

不同有机溶剂其作用的主要靶器官和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。

神经毒性

以脂肪烃(正己烷、戊烷、汽油)、芳香烃（苯、苯乙烯、丁基甲苯、乙烯基甲苯）、氯化烃(三氯乙烯、二氯甲烷)，以及二硫化碳、磷酸三邻甲酚等脂溶性较强的溶剂为多见。

有机溶剂对神经系统的损害大致有三种类型：第一种为中毒性神经衰弱和植物神经功能紊乱。病人可有头晕、头痛、失眠、多梦、嗜睡、无力、记忆力减退、食欲不振、消瘦，以及多汗、情绪不稳定，心跳加速或减慢、血压波动、皮肤温度下降或双侧肢体温度不对称等表现。

第二种为中毒性末梢神经炎。大部分表现为感觉型，其次为混合型。可有肢端麻木、感觉减退、刺痛、四肢无力、肌肉萎缩等表现；第三种为中毒性脑病，比较少见，见于二硫化碳、苯、汽油等有机溶剂的严重急、慢性中毒。

血液毒性

以芳香烃，特别是苯最常见。苯达到一定剂量即可抑制骨髓造血功能，往往先有白细胞减少，以后血小板减少，最后红细胞减少，成为全血细胞减少。个别接触苯的敏感者，可发生白血病。

⑻ 化工溶剂都是什么分类的，都有什么主要的产品

第一类有机溶剂
是指已知可以致癌并被强烈怀疑对人和环境有害的溶剂。在可能的情况下，应避免使用这类
溶剂。如果在生产治疗价值较大的药品时不可避免地使用了这类溶剂，除非能证明其合理性，
残留量必须控制在规定的范围内，如：
苯（2ppm）、四氯化碳（4ppm）、1，2－二氯乙烷（5ppm）、1，1－二氯乙烷（8ppm）、1，1，1－三氯乙烷（1500ppm）。
第二类有机溶剂
是指无基因毒性但有动物致癌性的溶剂。按每日用药10克计算的每日允许接触量如下：
2－甲氧基乙醇（50ppm）、氯仿（60ppm）、1，1，2－三氯乙烯（80ppm）、1，2－二氧基乙烷（100ppm）、1，2，3，4－四氢化萘（100ppm）、2－乙氧基乙醇（160ppm）、环丁砜（160ppm）、嘧啶（200ppm）、甲酰胺（220ppm
）、正己烷（290ppm）、氯苯（360ppm）、二氧杂环己烷（380ppm）、乙腈（410ppm
）、二氯甲烷（600ppm）、乙烯基乙二醇（620ppm）、N，N－二甲基甲酰胺（880ppm）、甲苯（890ppm）、N，N－二甲基乙酰胺（1090ppm）、甲基环己烷（1180ppm）、1，2－二氯乙烯（1870ppm）、二甲苯（2170ppm）、甲醇（3000ppm
）、环己烷（3880ppm）、N－甲基吡咯烷酮（4840ppm）、。

第三类有机溶剂
是指对人体低毒的溶剂。
急性或短期研究显示，
这些溶剂毒性较低，
基因毒性研究结果呈阴
性，
但尚无这些溶剂的长期毒性或致癌性的数据。
在无需论证的情况下，
残留溶剂的量不高
于
0.5
％是可接受的，但高于此值则须证明其合理性。这类溶剂包括：
戊烷、甲酸、乙酸、乙醚、丙酮、苯甲醚、1－丙醇、2－丙醇、1－丁醇、2－丁醇、戊醇、
乙醇、乙酸丁酯、三丁甲基乙醚、乙酸异丙酯、甲乙酮、二甲亚砜、异丙基苯、乙酸乙酯、
甲酸乙酯、乙酸异丁酯、乙酸甲酯、3－甲基－1－丁醇、甲基异丁酮
除上述这三类溶剂外，在药物、辅料和药品生产过程中还常用其他溶剂，如
1，1－二乙氧基丙烷、1，1－二甲氧基甲烷、2，2－二甲氧基丙烷、异辛烷、异丙醚、甲基异丙酮、甲基四氢呋喃、石油醚、三氯乙酸、三氟乙酸。这些溶剂尚无基于每日允许剂量的毒理学资料，
如需在生产中使用这些溶剂，必须证明其合理性

⑼ 化学分析中溶解试样的方法有哪些

、溶解法
采用适当的溶剂，将试样溶解后制成溶液的方法，称为溶解法。常用的溶剂有水、酸和碱等。 （1）水溶法对于可溶性的无机盐，可直接用蒸馏水溶解制成溶液。 （2）酸溶法多种无机酸及混合酸，常用做溶解试样的溶剂。利用这些酸的酸性、氧化性及配位性，使被测组分转入溶液。常用的酸有以下几种。 ①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl-还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿（MnO2）等样品。 ②硝酸（HNO3）具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。在稀释在稀释在稀释在稀释浓硫酸时浓硫酸时浓硫酸时浓硫酸时，，，，切记切记切记切记，，，，一定要把浓硫酸缓慢倒入水中一定要把浓硫酸缓慢倒入水中一定要把浓硫酸缓慢倒入水中一定要把浓硫酸缓慢倒入水中，，，，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌，，，，如沾到皮肤要立如沾到皮肤要立如沾到皮肤要立如沾到皮肤要立即用大量水冲洗即用大量水冲洗即用大量水冲洗即用大量水冲洗。。。。 ④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。 ⑤（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用使用使用使用HClO4时时时时，，，，应免与有机物接触免与有机物接触免与有机物接触免与有机物接触，，，，当样品含有机物时当样品含有机物时当样品含有机物时当样品含有机物时，，，，应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸，，，，以免发生爆炸以免发生爆炸以免发生爆炸以免发生爆炸。。。。 ⑥氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很强，能与 Fe（Ⅲ）、Al（Ⅲ）、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。氢氟酸一定要氢氟酸一定要氢氟酸一定要氢氟酸一定要在在在在通风柜中使用通风柜中使用通风柜中使用通风柜中使用，，，，一但沾到皮肤一定要立即用水一但沾到皮肤一定要立即用水一但沾到皮肤一定要立即用水一但沾到皮肤一定要立即用水冲洗冲洗冲洗冲洗干净干净干净干净。。。。 （3）混合酸溶法 ①王水HNO3与HCl按1∶3（体积比）混合。由于硝酸的氧化性和盐酸的配位性，使其具有更好的溶解能力。能溶解Pb、Pt、Au、Mo、W等金属和Bi、Ni、Cu、Ga、In、U、V等合金，也常用于溶解Fe、Co、Ni、Bi、Cu、Pb、Sb、Hg、As、Mo等的硫化物和Se、Sb等矿石。 ②逆王水HNO3与HCl按3∶1（体积比）混合。可分解Ag、Hg、Mo、等金属及Fe、Mn、Ge的硫化物。浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4的混合物，称为硫王水，可分别溶解含硅量较大的矿石和铝合金。 ③ HF+ H2SO4+ HClO4可分解Cr、Mo、W、Zr、Nb、Tl等金属及其合金，也可分解硅酸盐、钛铁矿、粉煤灰及土壤等样品。 ④ HF+HNO3常用于分解硅化物、氧化物、硼化物和氮化物等。 ⑤ H2SO4+H2O2+H2O，H2SO4∶H2O2∶H2O按2∶1∶3（体积比）混合。可用于油料、粮食、植物等样品的消解。若加入少量的CuSO4、K2SO4和硒粉作催化剂，可使消解更为快速完全。 ⑥ HNO3+ H2SO4+ HClO4（少量）常用于分解铬矿石及一些生物样品，如动、植物组织、尿液、粪便和毛发等。 ⑦ HCl+SnCl2主要用于分解褐铁矿、赤铁矿及磁铁矿等。 （4）碱溶法碱溶法的主要溶剂为NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用来溶解两性金属，如铝、锌及其合金以及它们的氢氧化物或氧化物，也可用于溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。