① 电解水的工业应用及前景
参考资料【2021-2027中国水电解市场现状及未来发展趋势】
全球PEM水电解主要企业有718th Research Institute of CSIC、Proton On-Site、Hydrogenics、Teledyne Energy Systems 和TianJin Mainland等，核心企业来自美国和欧洲。
本报告研究中国市场水电解的生产、消费及进出口情况，重点关注在中国市场扮演重要角色的全球及本土水电解生产商，呈现这些厂商在中国市场的水电解销量、收入、价格、毛利率、市场份额等关键指标。本文也同时研究中国本土生产企业的水电解产能、销量、收入及市场份额。此外，针对水电解产品本身的细分增长情况，如不同水电解产品类型、价格、销量、收入，不同应用水电解的市场销量等，本文也做了深入分析。历史数据为2016至2021年，预测数据为2021至2027年。
主要厂商包括：
Proton On-Site
718th Research Institute of CSIC
Teledyne Energy Systems
Hydrogenics
Nel Hydrogen
苏州竞立制氢设备有限公司
北京中电丰业技术开发有限公司
McPhy
Siemens
天津市大陆制氢设备有限公司
Areva H2gen
山东赛克赛斯氢能源有限公司
扬州中电制氢设备有限公司
Asahi Kasei
Idroenergy Spa
Erree SpA
陕西华秦新能源科技有限责任公司
Kobelco Eco-Solutions
ITM Power
Toshiba
按照不同产品类型，包括如下几个类别：
传统碱性水电解
PEM水电解
按照不同应用，主要包括如下几个方面：
发电厂
钢铁厂
电子与光伏
工业气体
FCEV储能
天然气发电
其他领域
国内重点关注如下几个地区:
华东地区
华南地区
华中地区
华北地区
西南地区
东北及西北地区
本文正文共10章，各章节主要内容如下：
第1章：报告统计范围、产品细分及中国总体规模（销量、销售收入等数据，2016-2027年）；
第2章：中国市场水电解主要厂商（品牌）竞争分析，主要包括水电解销量、收入、市场份额、价格、产地及行业集中度分析；
第3章：中国水电解主要地区销量分析
第4章：中国市场水电解主要厂商（品牌）基本情况介绍，包括公司简介、水电解产品型号、销量、价格、收入及最新动态等；
第5章：中国不同类型水电解销量、收入、价格及份额等；
第6章：中国不同应用水电解销量、收入、价格及份额等；
第7章：行业发展环境分析；
第8章：供应链分析；
第9章：报告结论。
② 电化学有哪些应用领域
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现，二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。因而电化学往往专指“电池的科学”。
电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。
1791年伽伐尼发表了金属能使蛙腿肌肉抽缩的“动物电”现象，一般认为这是电化学的起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基础上发明了用不同的金属片夹湿纸组成的“电堆”，即现今所谓“伏打堆”。这是化学电源的雏型。在直流电机发明以前，各种化学电源是唯一能提供恒稳电流的电源。1834年法拉第电解定律的发现为电化学奠定了定量基础。
19世纪下半叶，经过赫尔姆霍兹和吉布斯的工作，赋于电池的“起电力”(今称“电动势”)以明确的热力学含义；1889年能斯特用热力学导出了参与电极反应的物质浓度与电极电势的关系，即着名的能斯脱公式；1923年德拜和休克尔提出了人们普遍接受的强电解质稀溶液静电理论，大大促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。
20世纪40年代以后，电化学暂态技术的应用和发展、电化学方法与光学和表面技术的联用，使人们可以研究快速和复杂的电极反应，可提供电极界面上分子的信息。电化学一直是物理化学中比较活跃的分支学科，它的发展与固体物理、催化、生命科学等学科的发展相互促进、相互渗透。
在物理化学的众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。它的应用主要有：电解工业，其中的氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；机械工业使用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；化学电源；金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理。应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。
③ 电解原理在化学工业中有广泛应用，右图…
18.向淀粉溶液中加少量
稀硫酸
,加热使
淀粉水解
,为测其
水解程度
,需要试剂（
（2）（4分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个
电解池
，用于
④ 电解池的原理及应用
定义：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。
所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附
电解原理的应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
制取氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在na＋和cl－以及水电离产生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，还原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2h＋＋2e＝h2↑
（还原反应）
阳极：2cl－2e－＝cl2↑
（氧化反应）
总反应的化学方程式：2nacl＋2h2o=（等号上为通电）2naoh＋h2↑＋cl2↑
用离子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等号上为通电）2oh－＋h2↑＋cl2↑。
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：mn－e－＝mn＋
阴极：mn＋＋e－＝mn
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用cuso4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2na＋＋2e－＝2na
阳极：2cl――2e－＝cl2↑
编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（pt或au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如au、pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉s2->
i-
>
br->
cl-＞oh-＞含氧酸根离子（如so4
2-、no3-等）＞f-。cl-和oh-在电解时的电极反应式分别是：
2cl-
―2e-＝cl2↑
4oh-
―4e-＝2h2o+o2↑
因为水电离能够产生oh-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是oh-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为c
铂
金
时
自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
⑤ 电解池原理
这个问题可以这样考虑：
电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应。而我们在学习电解池时，首先学习的是电解饱和食盐水。其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见，溶液中其实并不存在氢离子，这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动，并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时，反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在写总反应方程式时，反应物却写的是水，说明的正是这一点。
类似的，在电解硫酸铜溶液的电极反应式中，-2价的氧在阳极被氧化，由于按照电解池原理，在阳极被氧化的是阴离子，因此在写电极反应式时，选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）。同样，在写电极总反应式时，反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因为水中的羟基被氧化，自然氢离子就相对多了，溶液也就成酸性）
至于你提问中说到的阳极有较多的氢氧根，可以这么理解：水由于微弱的电离时溶液中含有极少量的氢氧根，在电流的作用下，他们移动到阳极并被氧化。然后根据平衡的原理，水进一步电离出氢氧根，再移向阳极被氧化。因此并不是说溶液中有较多的氢氧根，只是平衡不断移动的结果（这也就是总方程式不写氢氧根的根本原因）。
基本上就是这样，还有什么不清楚的可以继续补充。
我的意思是氢离子的量少到可以忽略不计，少到不能写进反应的总方程式中