工业制备硝酸原料发生哪些反应

Ⅰ 工业制硝酸的三部反应式

工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。

以上内容参考：网络——硝酸

Ⅱ 请问在工业上如何制取硝酸

工业上制取硝酸主要通过氨氧化法，该法包括三个连续的反应步骤：
1. 氨与氧气在催化剂和高温的条件下反应生成一氧化氮和水：
4NH3 + 5O2 → 催化剂、高温 → 4NO + 6H2O
2. 一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮：
2NO + O2 → 2NO2
3. 二氧化氮和水反应制得硝酸和一氧化氮：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
氨氧化法是工业生产硝酸的主要方式。在此过程中，氨和空气混合气体通过加热的铂铑合金网，氨在合金网的催化下氧化成一氧化氮。生成的 一氧化氮随后与残余的氧气反应生成二氧化氮，最后二氧化氮被通入水中反应得到硝酸。
硝酸，化学式为HNO₃，是一种重要的化工原料，具有强氧化性和腐蚀性，属于无机强酸之一。它在工业上用途广泛，可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是常用的硝化试剂。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸因溶解了二氧化氮而呈淡黄色。浓硝酸含量约为68%，易挥发，在空气中形成白雾，这是由于硝酸蒸汽与水蒸气结合形成的硝酸小液滴。通常情况下，浓硝酸具有窒息性刺激气味。