⑴ 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na 2 CO 3 ），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH 3 、CO 2
（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO 3
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法． （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H 2 O+CaO=Ca（OH） 2 ，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点． （4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H 2 O+CaO=Ca（OH） 2 、Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl=2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用． （5）从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用） 故答案为：（1）CaCO 3
（2）过滤； （3）H 2 O+CaO=Ca（OH） 2 ；化合； （4）NH 3 、NaCl； （5）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）． |
⑵ 目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯
（1）人们将氯碱工业称为中国现代化工之母，电解方程式为：2NaCl+2H2O
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