工业酸沸点是多少度

‘壹’ 硫酸沸点是多少呢

沸点随浓度升高而升高，如：浓度 5% ,其沸点为 101 ℃；浓度 50% ,其沸点为124℃；浓度 98% ,其沸点为 332℃。

简介

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

‘贰’ 硫酸的沸点是多少百分之98

硫酸(H2SO4 ) 一般特点：沸点随浓度升高而升高。如：浓度 5% ，其沸点为 101 ℃；浓度 50% ，其沸点为124℃；浓度 98% ，其沸点为 332℃。 10kpa下93%硫酸沸点约在103.3~103.5摄氏度之间

‘叁’ 酸的沸点比较

硫酸＞醋酸＞盐酸
醋酸 硫酸 盐酸均属分子晶体，比较其沸点用相对分子质量，越大则熔沸点越高。

‘肆’ 浓硫酸的沸点

‘伍’ 浓硫酸的沸点和稀硫酸的沸点分别是多少

含量98.3%的硫酸沸点为338℃,至于硫酸的沸点是硫酸和水的共沸点吗，这要看硫酸的浓度，一般不是，如10%的硫酸沸点一般为127摄氏度。

‘陆’ 硫酸沸点多少度

如果是常用浓硫酸的话那么98.3％沸点338摄氏度。
纯硫酸290摄氏度左右，但是沸腾伴随部分分解最终会变为沸点338的98.3%的恒沸浓硫酸。
希望对你有帮助O(∩_∩)O

‘柒’ 盐酸和硫酸的沸点

盐酸没有固定沸点。
浓盐酸加热到一定程度后会有大量氯化氢气体逸出，使盐酸浓度降低，当浓度降低到一定程度时HCL与水形成共沸化合物，沸点低于水的沸点

氯化氢沸点是－84.7℃

不同浓度的硫酸沸点不同
市场谷称浓度98%左右的硫酸为“九八酸”，把20%发烟硫酸为“104.5%酸”简称“105酸”。由于含20%游离SO3的发烟硫酸每100KG折算为100%硫酸104.5KG，也就是说100KG20%发烟硫酸，加入4.5KG水后可获得100%的硫酸104.5KG。 纯硫酸是无色、无臭、透明而粘重的油性液体，呈酸性；市售的工业硫酸，颜色自无色至微黄色，甚至是红棕色。98%硫酸的比重为（20C）1.8365，93%硫酸则为（20C）1.8276，但浓度高于98%时，比重又下降100%硫酸的比重（20C）为1.8305。发烟硫酸的比重是随着SO3含量的增加而上升，当游离SO3的含量达到62%时，比重最大，然后也逐渐下降。硫酸的结晶温度是随着H2SO4含量的不同而变化，但无规律性：92%硫酸的结晶温度为-25.6C，93.3的硫酸的结晶温度最低，为-37.85C，98%硫酸+0.1C，100%无水硫酸则为110.45C，20%发烟硫酸+2.5C，65%发烟硫酸-0.35C。 硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的98.3%硫酸的沸点最高，为338.8C，98.3浓度赌东道 赌东道的硫酸，其沸点也下降发硫酸的沸点，随着有利SO4的增加，由279.6C膀渐至44.7C，当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高，浓硫酸在蒸发过程中会放也大量酸雾；发烟硫酸能游离出SO3蒸汽，与空气中水分结成白色酸雾，故称发烟硫酸。硫酸与水可以按任何不同比例混合，混合时能放出大量的热；弄硫酸有很强的吸水能力，也有很强的腐蚀。硫酸是无机强酸，化学性很活泼，既具有酸类的通性，也具有一些特殊必一。而浓酸和稀酸的性质又有差别。浓酸酸是一种强氧化剂 ，与碳、硫等 共热时，碳能补氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能与金属和金属氧化物作用。能直接和金属反误码生成该金属的硫酸盐；浓硫酸在高温时能使银等金属氧成金属氧化成金属氧化物，这种金属氧化物溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐浓硫酸与氢位前的金属反应，能还原成SO2、S，甚至H2S；稀硫酸无氧化性，不能溶银铜银，但与锌、镁、铁等金属反应，被置换出氢并生成硫酸盐铁和稀硫酸会发生反应，但浓硫酸对金属铁有钝化作用，不起作用；铅能耐锋硫酸，但不能耐浓硫酸。浓硫酸和稀硫酸和均能与金属氧化物作用，生成盐和水。浓硫酸与水有强烈的结合作用，不仅能直接吸水，且能从碳水化合物中分离出氢、氧无素，按水的组成比脱去，只留下碳无素，因而使有机物焦化

‘捌’ 稀硫酸沸点高吗

当硫酸的含量在98.3％以下时,沸点是随着浓度的升高而升高的,98.3％硫酸的沸点最高,为338.8℃；浓度高于98.3％的硫酸,其沸点则下降.
参考:http://www.mhaotw.com/cpjs/xinchanpin/1/141.htm
具体数值我查查文献,如果查不到就实际测一下然后告诉你.
从沸点曲线图上看,10%约为100摄氏度,50%约为130摄氏度.
,工业硫酸H2SO4
执行标准：GB/T534-2002H2SO4的质量分数≥98%
硫酸(sulfuricacid、.oilofvitol)分子式H2SO4,相对分子质量98.07.工业硫酸泛指SO3与H2O以任何分子比结合的物质,不同分子比组成各种不同浓度的硫酸.市场上将浓度为98％左右的浓硫酸为“九八酸”；把20％发烟硫酸称为“104.5％酸”,简称“105酸”.纯硫酸(无水硫酸)是无色、无臭、透明而黏重的油状液体,呈强酸性；市售的工业硫酸,颜色从五色到微黄色,甚至红棕色.98％硫酸在20'C时的相对密度为18365,93％硫酸的相对密度则为1.8276；在浓度高于98％时,相对密度下降,100％硫酸的相对密度(20℃)为1.8305.发烟硫酸的相对密度则随着SO3含量的增加而上升,当游离SO3的含量达到62％时,相对密度最大,然后又逐渐下降.硫酸的结晶温度随着H2SO4含量的不同而变化,但无规律性：
92％硫酸一25.6℃
93％硫酸—37.85℃
98％硫酸0.1℃
100％无水硫酸10.45℃
20％发烟硫酸2.5℃
65％发烟硫酸一0.35℃
当硫酸的含量在98.3％以下时,沸点是随着浓度的升高而升高的,98.3％硫酸的沸点最高,为338.8℃；浓度高于98.3％的硫酸,其沸点则下降.
发烟硫酸的沸点,随着游离SO3的增加,由279.6℃逐渐降到44.7℃,当硫酸溶液蒸发时,它的浓度不断增高,直到98.3％后保持恒定,不再继续升高.浓硫酸在蒸发过程中会放出大量酸雾,发烟硫酸能游离出SO3蒸气,与空气中的水分结合成白色酸雾,故称发烟硫酸.硫酸与水可以按任何比例混合,混合时能放出大量的热；浓硫酸有很强的吸水能力,也有很强的腐蚀性.硫酸是无机强酸,化学性很活泼,既具有酸的通性,也具有一些特殊性.而浓酸和稀酸的性质又有差别.主要有如下的化学性质：与碱类起中和反应,生成各种硫酸盐.硫酸沸点高,与沸点低的酸所组成的盐共热时,起复分解反应,把沸点低的酸逐出.浓硫酸是一种强氧化剂,与碳、硫等共热时,碳能被氧化成二氧化碳,硫被氧化成二氧化硫.能与金属和金属氧化物作用.直接和金属反应生成该金属的硫酸盐：浓硫酸在高温时能使铜、银等金属氧化成金属氧化物,这种金属氧化物常溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐；浓硫酸与氢位前的金属反应,能被还原成SO2、S,甚至H2S；稀硫酸无氧化性,不能溶解铜和银,但与锌、镁、铁等金属反应,被置换出氢并生成硫酸盐；铁与稀硫酸会反应,但浓硫酸对金属铁有钝化作用,不起作用；铅能耐稀硫酸,但不能耐浓硫酸,浓硫酸和稀硫酸均能和金属氧化物反应生成盐和水.浓硫酸和水有强烈的结合作用,不但能直接吸水,且能从碳水化合物中分离出氢、氧元素,按水的组成比脱水,只留下碳元素,因而使有机物焦化.在硫酸(或硫酸盐)的水溶液中加可溶性钡盐,如氯化钡或硝酸钡,使产生白色硫酸钡沉淀.硫酸能使有机物起磺化作用.硫酸常作为混凝土减水剂生产时的磺化剂或催化剂使用.