工业制取硝酸的方法都有哪些

⑴ HNO3的工业制法

硝酸工业制法——氨的催化氧化法
主要原料：NH3、空气、水
生产原理：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
尾气吸收：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
HNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
注：①由2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可得总反应：
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3
②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1
mol
NH3可制得1
mol
HNO3。

⑵ 硝酸的工业制法

HNO3的工业制法
其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸,甚至98%以上的“发烟”硝酸.
尾气处理,生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸,甚至98%以上的“发烟”硝酸.
尾气处理,生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以进入②中继续利用

⑶ 硝酸的制备方法

氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

⑷ 硝酸制取方法

实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
反应原理是高沸点酸(浓硫酸)制低沸点酸(硝酸),条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

工业制硝酸：氢气与氮气合成氨气，催化氧化氨气得NO，再氧化NO得NO2，最后用水吸收NO2得硝酸!!!!!!!!

⑸ 工业制硝酸的方法

工业合成氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH�6�1（g）+ 5O�6�0（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O�6�0（g）——→ 2NO�6�0 （g） 3NO�6�0（g）+ H2O（l）——→ 2HNO�6�1（aq）+ NO（g） 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 NaNO�6�1（s）+ H2SO�6�2（l） ——→ NaHSO�6�2（s）+ HNO�6�1（g） 实验室原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境,

⑹ 工业制硝酸三步反应方程式是什么啊

工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

工业制硝酸

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

各步反应的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．

最后尾气中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用于实验室制取少量硝酸。

⑺ 制作硝酸的方法有哪些

工业制法：
氮气与氢气制取氨气
→氨气与氧气制取一氧化氮
→一氧化氮和氧气制取二氧化氮
→二氧化氮和水制取硝酸

1、3两步是可逆反应，需催化剂

硝酸的实验室制法实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸

⑻ 浓硝酸怎么制成的

硝酸是重要基本化工原料,广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各种土壤都有较高的肥效。炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)
工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:
一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为’直硝’；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。

⑼ 求助，如何自制硝酸

氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气(氧:氮≈2:1)通入灼热(760~840℃)的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下:
4NH₃(g)+ 5O₂(g)-Cr2O3加热→ 4NO(g)+ 6H2O(g)
2NO(g)+ O₂(g)--→ 2NO₂ (g)
3NO₂(g)+ H2O(l)--→ 2HNO₃(aq)+ NO(g)
NH3氧化制HNO3过程中,NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个"慢"反应.
最后尾气中的NOx量>0.4%.
硝石-硫酸法
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃(s)+ H2SO₄(l) --→ NaHSO₄(s)+ HNO₃(g)
此方法常用于实验室制取少量硝酸.