工业氯化钾有哪些成分

‘壹’ 工业氯化钾里氯化钠超标会怎么样

摘要 工业氯化钾里氯化钠超标一般不会发生事情的

‘贰’ kcl是什么

kcl是氯化钾。

氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。

性质：

外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换：这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。）

‘叁’ 请问工业钾的成分有哪些

钾

potassium

读音jiǎ（仄声）
部首：金 除部首笔画：5 总笔画：10
意思：如下

一种化学元素 。化学符号K ，原子序数 19，原子量39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾 。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿（KCl）、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、杂卤石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。

原子体积:(立方厘米/摩尔)

45.46
钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.86克／厘米3（20℃）。钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；将金属钾溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钾；钾与臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用 ，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为＋1，只形成＋1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测?

戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：
Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥 ，玻璃工业 、焰火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。

钾

化学元素 | 金属

钾的特性

元素周期表

总体特性

名称, 符号, 序号 钾、K、19

系列 碱金属

族, 周期, 元素分区 1族, 4, s

密度、硬度 856 kg/m3、0.4

元素在太阳中的含量:(ppm)
4

地壳中含量：（ppm）
21000

氧化态：
Main K+1

Other K-1 (in liquid NH3)

晶胞参数：
a = 532.8 pm
b = 532.8 pm
c = 532.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

电离能 (kJ /mol)
M - M+ 418.8
M+ - M2+ 3051.4
M2+ - M3+ 4411
M3+ - M4+ 5877
M4+ - M5+ 7975
M5+ - M6+ 9649
M6+ - M7+ 11343
M7+ - M8+ 11942
M8+ - M9+ 16964
M9+ - M10+ 48575

颜色和外表 银白色

Image:K,19.jpg

地壳含量 2.4 %

原子属性

原子量 39.0983 原子量单位

原子半径 (计算值) 220（243） pm

共价半径 196 pm

范德华半径 275 pm

声音在其中的传播速率：（m/S）
2000

价电子排布 [氩]4s1

电子在每能级的排布 2，8，8，1

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

莫氏硬度：0.4

氧化价（氧化物） 1（强碱性）

晶体结构 体新立方格

物理属性

物质状态 固态

熔点 336.53 K（63.38 °C）

沸点 1032 K（759 °C）

摩尔体积 45.94×10-6m3/mol

汽化热 79.87 kJ/mol

熔化热 2.334 kJ/mol

蒸气压 106×10-6 帕

声速 2000 m/s（293.15K）

其他性质

电负性 0.82（鲍林标度）

比热 757 J/(kg·K)

电导率 13.9 ×106/(米欧姆)

热导率 102.4 W/(m·K)

第一电离能 418.8 kJ/mol

第二电离能 3052 kJ/mol

第三电离能 4420 kJ/mol

第四电离能 5877 kJ/mol

第五电离能 7975 kJ/mol

第六电离能 9590 kJ/mol

第七电离能 11343 kJ/mol

第八电离能 14944 kJ/mol

第九电离能 16963.7 kJ/mol

第十电离能 48610 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

39K 93.26 % 稳定

40K 0.012 % 1.277×109年 β衰变

电子捕获 1.311

1.505 40Ca

40Ar

41K 6.73 % 稳定

核磁公振特性

39K 41K

核自旋 3/2 3/2

灵敏度 0.000508 8.4×10-4

在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压

钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。

性状：

钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。

发现：

1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。

名称由来：

来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。

分布：

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

制备：

这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。

同位素：

已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。

用途：

钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。

对人体的影响：

钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。

人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。

钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。

元素名称：钾

元素原子量：39.10

元素类型：金属

发现人：戴维 发现年代：1807年

发现过程：

1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。

元素描述：

是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。熔点63.65℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K2O和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。

元素来源：

在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。

元素用途：

用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。

元素辅助资料：

钾是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

1807年，戴维进行了实验，电解碳酸钾。他获得了一些富有金属光泽、类似水银的珠粒出现。他描述了这种新物质：将这个新金属投入水中，水被剧烈分解，放出氢气，氢气和它一起燃烧，产生紫色火焰，苛性碱溶液形成。

戴维以potash（碳酸钾）命名它为pstassium（钾）。钾的拉丁名kalium是从kali（阿拉伯文中海草灰中的碱）来的，因而化学符号为K。

由于单质钾的比重很小（15℃时，钾的密度是0.865），所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小，在1811年，由盖吕萨克和泰纳尔证实了钾是一种元素。

‘肆’ 氯化钾是什么有何特性

氯化钾（KCL）纯品为白色或淡黄色结晶体。有效成分K2O的含量通常在60%左右。这种肥料有较强的吸湿性，易结块，易溶于水，在水中的溶解度随温度的升高而不断增大。

氯化钾呈现为化学中性、生理酸性的速效钾肥，这种肥料最适宜于水稻、小麦、棉花、玉米、高梁等大田作物；同时也比较适宜于中性石灰性土壤。

氯化钾的使用主要有以下方法：

（1） 不要在忌氯作物上施用，如烟草、甜菜、甘蔗、马铃薯等，否则会影响这些作物的产量和质量。

（2） 可作基肥、追肥，但不宜作种肥。因为氯化钾肥料中含有大量的氯离子，会影响种子的发芽和幼苗的生长。当用作基肥时，通常要在播种前10—15天，结合耕地将氯化钾施入土壤中。这样做，主要是为了把氯离子从土壤中淋洗掉。当把氯化钾用作追肥时，一般要求在苗长大后再追施。

（3） 用量问题。一般质量的土地，每亩的施用量控制在7.5—10公斤之间。对于保肥、保水能力比较差的砂性土，则要遵循少量多次施用的原则。

（4） 氯化钾无论用作基肥还是用作追肥，都应提早施用，以利于通过雨水或利用灌溉水，将氯离子淋洗至土壤下层，清除或减轻氯离子对作物的危害。

使用氯化钾时，应注意以下事项：

（1） 氯化钾与氮肥、磷肥配合施用，可以更好地发挥其肥效。

（2） 透水性差的盐碱地不宜施用氯化钾，否则会增加对土地的盐害。

（3） 砂性土壤施用氯化钾时，要配合施用有机肥。

（4） 酸性土壤一般不宜施用氯化钾，如要施用，可配合施用石灰和有机肥。

‘伍’ 氯化钾是什么物质,内含什么氯化钠呢

【中文名称】： 氯化钾
【颜色】：白色
【汉语拼音】： lǜ huà jiǎ
【化学式】：KCl
【分子量】：74.54
【物理性质】：密度1.984。熔点770°C。升华点1500°C。沸点1420°C。水溶性340 g/L (20°C)。
【CAS 编号】：7447-40-7
【所属类别】： 调节水、电解质及酸碱平衡药
化学式KCl；式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水，溶解度为34.7g（20℃）。

化学品标识
化学品中文名称：氯化钠
化学品化学式：NaCl
化学品俗名或商品名：食盐
相对分子质量：大约58.5
外观与形状：白色结晶体
碱度：18.2-21.0 相当密度：2.130g/cm3
熔点（℃）：801度 相当蒸气密度（空气=1）：
沸点（℃）：1465 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
饱和蒸气压（kpa）： 临界压力（Mpa）：
临界温度（℃）
辛醇、水分配系数的对数值：
闪点（℃）： 爆炸上限％（V/V）：
引燃温度（℃）： 爆炸下限％（V/V）：
溶解性：温度不同，溶解度不同 25度时：25.9g/100mL
主要用途：食用、工业用，医学
其他理化性质：无

‘陆’ 氯化钾中有哪些重金属

氯化钾中一般不含重金属，药用KCl尤其如此。
工业氯化钾中的重金属可能含有铅、砷

‘柒’ 工业氯化钾有毒吗

工业化生产的氯化钾可能含有的杂质比较多的残留.这种残留物可用于施肥，但是对于人体而言是有害的。

化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。

毒理简介：
口服过量氯化钾有毒；半数致死量约为2500 mg/kg（与普通盐毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100 mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射会导致心脏停跳的原理。

作用用途：
主要用途
主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。
医学临床
氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病、Bartter综合症等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。

储存方法：
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂 分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。提交回答

‘捌’ 工业氯化钾和农业有什么区别

没有农业氯化钾的说法。
工业氯化钾，指的是化工原料用的氯化钾。
纯度一般都不高，工厂生产需要提纯，可以自己进行。当然也有专门生产的针对不同需要的氯化钾
你说的农业氯化钾，可能是作化肥用的吧。
这种产品只要求对农作物无害，对人畜无毒（特别是重金属）。

‘玖’ 氯化钾农用干什么用的

氯化钾农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。

白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

(9)工业氯化钾有哪些成分扩展阅读：

氯化钾的生产方式有：

一、重结晶法将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加人脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。

二、以氯化镁和氯化钾为主要成分的岩盐光卤石(carnolite)粉碎，与75%的水混合，通入过热蒸汽，冷却后析出氯化钾。此粗晶体经水洗，重结晶精制而得。从海水析出氯化钠后的母液，经浓缩、结晶、精制而得。

三、浮选法将钾石盐矿(或砂晶盐)先经破碎、球磨机粉碎后，边搅拌边加入1%十八胺浮选剂，同时加入2%纤维素进行浮选，再经离心分离，制得氯化钾成品。

参考资料来源：网络—氯化钾

‘拾’ 氯化钾是什么

纯品为白色、淡黄色、砖红色的结晶体，有效成分（K2O）含量通常在60％左右。这种肥料有较强的吸湿性，易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而不断增大。