工业制氮的方程式有哪些

Ⅰ 如何制造氮气

工业规模制氮有三类：即深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离。将装氮气的瓶子漆成黑色，装氧气的漆成蓝色。

化工合成！人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源。氮主要用于合成氨，反应式为 ( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。

Ⅱ <高二化学>工业上制取氮气的方法

工业上制取氮气的方法是分离液态空气法。

利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离。先将空气加压降温液化，然后逐渐升温，沸点低的氮气先蒸发出来，此时氧气还是液态，出来的气体就是氮气。

工业规模制氮有三类：深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离，将装氮气的瓶子漆成黑色，装氧气的漆成蓝色。

(2)工业制氮的方程式有哪些扩展阅读

氮气的危险性类别：第2.2类 惰性气体

氮气的化工用途：

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源。

氮是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。

氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。

氮气运输注意事项：

1、采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。

2、钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。

3、严禁与易燃物或可燃物等混装混运。

4、夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

Ⅲ 工业上怎样制氮

工业制氮常用两种方法：分离液态空气法和压力氧吸附法。
分离液态空气法酒是先加压把空气液化，然后利用氧气和氮气的沸点不同，把氮分离出来。
压力氧吸附法就是利用在一定压力下某些物质能吸附氧的特性除掉氧的方法来处理的。

Ⅳ 工业制备氮气的方法

分离液态空气.

1.
将空气加压降温,然后逐渐升温,N2\O2先后气化成气体,达到分离的目的.

2.
N2的沸点是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2.
实验室制法使用的是化学方法
工业制法用的是物理方法

Ⅳ 怎么制取氮气

空气直接分馏属于工业提取方法。实验室如果要提取氮气的话需要把氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体混合后加热。这样提取的氮气中混有水蒸气，可以用浓硫酸、碱石灰、氧化钙、无水氯化钙、无水硫酸镁等干燥剂在另一个容器里面去除。

具体的化学反应方程式请自己配平：
氯化铵+亚硝酸钠=△=氯化钠+水+氮气
反应中由于杂质影响，溶液可能会发黄甚至发黑；氮气生成速度不较慢，可以使用沸水浴加热。

Ⅵ 用氯化铵和亚硝酸钠制取氮气的化学方程式 是放热还是吸热

加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85
℃左右，就有氮气产生。当空气排出后，可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑
离子反应：NO2-
+
NH4+
=2H2O+N2↑

Ⅶ 如何制取氮气的化学方程式

1、加热亚硝酸胺浓溶液制取氮气。该化学反应方程式是:NH4NO2(69.85℃）=N2+2H2O。
2、亚硝酸钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液的相互反应。该化学反应方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。
3、氨气通过红热的氧化铜。该化学反应方程式是：2NH3+3CuO(加热）=3Cu+N2+3H2O。
4、氨水与溴水反应。该化学反应方程式是：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2。
5、重铬酸铵加热分解。该化学反应方程式是：（NH4)2Cr2O7(加热）=Cr2O3+N2+4H2O。
6、加热叠氮化钠，使其受热分解，能得到很纯的氮气。该化学反应方程式是：2NaN3(加热）=2Na+3N2。

Ⅷ 实验室如何制取氮气写出方程式

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl
+
NaNO2
===
NaCl
+
2
H2O
+
N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2
NH3+
3
CuO
===
3
Cu
+
3
H2O
+
N2↑
⑷氨与溴水反应：
8
NH3
+
3
Br2
(aq)
===
6
NH4Br
+
N2↑

Ⅸ 工业如何制作氮气

1、工作流程是:空气经压缩机压缩，进入冷干机进行冷冻知干燥，以达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求。再经过过滤器除去原料空气中的油和水，进入空气缓冲罐，以减少压力波动。最后，经调压阀将压力调至额定的工作压力，送至二台吸附器（内装碳分子筛），空气在此得到分离，制得道氮气。原料空气进入其中一台吸附器，产出氮气，另一台吸附器，则减压解吸再生。二台吸附器交替工作，连续供给原料空气，连续产出氮气。氮气送至氮气缓冲罐，通过流量计计量，仪器分析检测，合格的氮气备用，不合格氮气放空（刚开制氮机时）
2、设备：工业制氮机