1. 工业上根据水中钙离子和镁离子的含量划分软硬水
水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1升水中含有10mmgCaO（或者相当于10mmgCaO）称为1度。
软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水，自来水，以及自然界中的地表水和地下水等。
硬水又分为暂时硬水和永久硬水。
暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，这种硬度又叫碳酸盐硬度。永久硬水的硬度是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。以上两种硬度合称为总硬度。
当水滴在大气中凝聚时，会溶解空气中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最终随雨水落到地面上，然后渗过土壤到达岩石层，溶解石灰（碳酸钙和碳酸镁）产生暂时硬水。一些地区的溶洞和溶洞附近的硬水就是这样形成的。
硬水有许多缺点：
1.和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。（利用这点也可以区分硬水和软水）
2.工业上，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。由于硬水问题，工业上每年因设备、管线的维修和更换要耗资数千万元。
3.硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响。没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的“水土不服”；用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分。
那么硬水毫无是处了吗？
不对，否则怎么会有那么多的人买矿泉水喝呢 。原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素。科学家和医学家们调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。其实，长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度 。
2. 钙硬度数值是5的水,钙离子含量是多少
一般水中钙离子含量是多少在水中含有各种不同的元素..盖离子在水中一般以CaCO3计,
水的硬度越高含钙越多
3. 水中钙离子含量的测定计算公式
硬度的表示方法是：将水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看成Ca2+ ,并将其折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mgCaO称为1度,1L水中含有20mgCaO即为2度；以此类推.8度以上为硬水,8度以下为软水.
1L水样中含：Ca2+ ：0.001/10×1000=0.1g,即100mg,
Mg2+ ：0.00048/10×1000=0.048g,即48mg.
折合成CaO为：100×56/40 +48×56/24 =252mg.
则水样的硬度为 252mg/10=25.2度>8度,是硬水.
4. 工业用水的总硬度（水中钙镁离子总含量）的测定
水硬度的测定
实验目的：
1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法；
2 ．理解 EDTA 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择；
3 ．测定过程中加入 Mg-EDTA 的作用及其对测定结果的影响。
实验原理：
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 ( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度 ) 和非碳酸盐硬度 ( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度 ) 。
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mg·L-1 ；另一种以度 ( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1° ＝ 10ppm CaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 CaCO3 计的硬度不得超过450mg·L-1 。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA
实验预习：
了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；
了解测定的水的总硬度的原理和方法 。
基本操作：
EDTA标准溶液的配制和标定；
酸式滴定管的基本操作。
实验步骤：
在一份水样中加入 pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 T 指示剂，溶液呈红色；用 EDTA 标准溶液滴定时， EDTA 先与游离的 Ca2+ 配位，再与 Mg2+ 配位；在计量点时， EDTA 从 MgIn- 中夺取 Mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中 Mg2+ 极少时，由于 CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 EDTA 标准溶液中加入适量的 Mg2+ （在 EDTA 标定前加入，这样就不影响 EDTA 与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的 Mg—EDTA 盐。
水的总硬度可由 EDTA 标准溶液的浓度 cEDTA 和消耗体积 V1 （ ml ）来计算。以 CaO 计，单位为 mg/L.
注意事项：
测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值；
注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入；
测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇；
测定时要是水温过低应将水样加热到30～40�0�2C再进行测定。
问题分析：
1 ．本实验中移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？
2 ．络合滴定近终点时， EDTA 置换 M-In 中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。
3 ．剩余的 EDTA 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。
常用工具：
主要试剂和仪器
0.02mol/LEDTA ， NH3-NH4Cl 缓冲溶液（ pH~10 ）， 10%NaOH 溶液，铬黑 T 指示剂
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
5. 请问水中钙镁离子的正常含量分别是多少mg/l
水的总硬度是指水中ca2+、mg2+的含量。通常折合成氧化钙的含量。每升水中含10mgcao，为1°。
钙离子含量55mg/l，折成氧化钙含量为55/40*56=77mg/l，镁离子含量19mg/l，折成氧化钙含量为19/24*56=44mg/l，所以氧化钙总含量为77+44=121mg/l，该水硬度为12.1°。通常规定，低于8度为软水，高于8度为硬水。此为硬水。
6. 自来水中的钙离子含量一般为多少
你好！不同地区因为水质条件会有差异。
一般来说，1千克自来水中约含钙离子0．01～0．03克。自来水中的钙，大都是以碳酸氢钙的形式存在，正常温度下碳酸氢钙的溶解度很高。但不建议生喝自来水，自来水在出厂的时候达标，中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存，达到自家水龙头时，很容易被微生物、细菌、重金属污染。
1千克自来水中约含钙离子0．01～0．03克。自来水中的钙，大都是以碳酸氢钙的形式存在，正常温度下碳酸氢钙的溶解度很高。但不建议生喝自来水，自来水在出厂的时候达标，中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存，达到自家水龙头时，很容易被微生物、细菌、重金属污染。
7. 工业上根据水中镁离子和钙离子的含量划分软硬水，这句话对吗，为什么
正确。水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的。
8. 一般水中钙离子含量是多少
一般水中钙离子含量是多少
在水中含有各种不同的元素..盖离子在水中一般以CaCO3计,
水的硬度越高含钙越多