工业中哪里面有氯离子

‘壹’ 工业循环水中氯离子高是什么原因引起的

一般工业循环水中本身含有的氯离子并不多，但是由于结垢等使得氯离子富集增多。
另外，部分氯离子是由于投料带入的，还有以液氯的形式引入的部分。
这部分氯离子对于含钢铁部件有很强的腐蚀性，十分有害，必须想办法除去。

‘贰’ 哪些工业会产生氯离子

会产生氯离子的工业，那当然主要是生产食用盐的单位了，比如说生产氯化钠的单位也就是各大盐场已经有很多氯化物生产，盐酸的单位也有氯离子。

‘叁’ 煤中氯离子哪里来的

煤中氯离子是从高炉使用煤和焦炭中的有机氯以及所含灰分中的无机氯，矿石或矿石携带水分中所含的氯。炉料所使用的各种添加剂以及烧结矿喷洒的氯化钙等，目前国内炼铁烧结矿喷洒氯化钙已经很少。不同的氯化合物在高炉内高温，煤气和氢气的还原气氛中反应，最终超过80%以氯化氢HCl的方式进入到高炉煤气中。

煤的特点

构成煤炭有机质的元素主要有碳，氢，氧，氮和硫等，此外，还有极少量的磷，氟，氯和砷等元素。碳，氢，氧是煤炭有机质的主体，占95％以上。煤化程度越深，碳的含量越高，氢和氧的含量越低。碳和氢是煤炭燃烧过程中产生热量的元素，氧是助燃元素。煤炭燃烧时，氮不产生热量，在高温下转变成氮氧化合物和氨，以游离状态析出。

煤碳燃烧时绝大部分的硫被氧化成二氧化硫，随烟气排放，污染大气，危害动、植物生长及人类健康，腐蚀金属设备当含硫多的煤用于冶金炼焦时，还影响焦炭和钢铁的质量。所以，硫分含量是评价煤质的重要指标之一。煤中的有机质在一定温度和条件下，受热分解后产生的可燃性气体，被称为挥发分，它是由各种碳氢化合物，氢气，一氧化碳等化合物组成的混合气体。

‘肆’ 脱硫哪些地方有氯离子

总的有三个地方，分别是

1 烟气中的氯化氢气体；
2 工艺水中的氯离子；
3 石灰石粉也就是石灰石浆液中的氯离子。
其中主要来源是1 其次是工艺水大约占10--150毫克每升 再是石灰石粉中的，大约为百分之0.01的含量。
希望对你有所帮助

‘伍’ 某PH=1的工业废水中只可能含有以下离子中的 若干种：氢离子，镁离子，钡离子，氯离

ph=1的溶液中，碳酸根无法存在，会反应生成CO2，故排除存在碳酸根
加入足量硝酸银溶液得干燥沉淀，这些离子中只有氯离子能和硝酸银反应生成AgCl沉淀，所有存在氯离子，且氯离子的浓度为3.5/(0.1X143)=0.244 mol/L

在溶液中，钡离子和硫酸根离子是不能共存的，所有二者只有一个，而从第二个条件中“加足量氯化钡溶液，得干燥沉淀 2.33克，经足量盐酸洗涤，干燥后沉淀质量不变”可知溶液中含有硫酸根离子，不含钡离子,硫酸根离子浓度为2.33/（233X0.1）=0.1 mol/L
由于溶液中的阳离子氢离子的摩尔浓度为0.1 mol/L，所以溶液中肯定存在其他阳离子，排除法得只能是镁离子

望采纳，谢谢

‘陆’ 工业循环水水中氯离子的测定方法

余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯。
余氯有三种形式：
 总余氯：包括HOCl，NH2Cl，NHCl2等。
 化合余氯：包括NH2Cl，NHCl2及其他氯胺类化合物。
 游离余氯：包括HOCl及OCl-等。
余氯可用邻联甲苯胺比色法、邻联甲苯胺－亚砷酸盐比色法、N，N-乙基对苯胺-硫酸亚铁胺容量法测定。
工业循环水测定余氯用比色法就可以。

‘柒’ 某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是______（写化学式）．

氢离子和铁离子属于阳离子，氯离子属于阴离子，三者结合成的物质有HCl和FeCl ₃ ，故杂质为：FeCl ₃ ．
故答案为：FeCl ₃ ．

‘捌’ 某工业盐酸中含有氢离子，铁离子，氯离子，该盐酸中所含杂质的化学式是：——，

1. FeCl3 (这是工业盐酸中常见的杂质，使工业盐酸略带黄色); 2. 1:94 (因为一个氢离子要结合一个氯离子，所以94份氯离子中有91份是形成Hcl的，剩下3份与Fe结合，又因为三个氯离子才与一个铁离子结合，所以Fe只有一份，那么铁离子与氯离子的个数比应该是1:94 )

求采纳

‘玖’ 工业大规模生产过程，如何消除溶液中氯离子要充分考虑运行成本。

工业大规模生产过程，消除溶液中氯离子的方法如下： 1，可以采用阴床，若是氯离子含量高的时，采用反渗透等膜法处理的话，会破坏反渗透膜的。 2，用三辛胺作萃取剂，用液-液萃取处理，三辛胺与水中Cl-离子形成萃合物而使Cl-转移到有机相。再经高效絮凝处理。
3，在测定COD的时候，先稀释至标准的氯离子范围，然后再用硫酸汞隐蔽。 4，还可以可以用离子膜除去，使用这种方法时，只除氯离子是比较困难的，另外的离子如硫酸根也要去除的，还要看离子浓度，再定方案。 5，还可以经过阴离子树脂我，用这个办法还可以同时除去溶液中的硫酸根离子。 6，电渗析，反渗透……其他的方法多了，但是真正经济的不多。 尤其不能选用离子交换树脂，成本太高了。
如果含氯量比较高，可以考虑副产一些其他产品。 7，酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/L的样品应先作定量稀释，使含量降低到1000mg/L以下，再行测定。
如将COD看作还原性物质的污染指标，则除氯离子之外的无机还原物质的耗氧全包括在内。如将COD看作有机物的污染指标的话，则需将无机还原物质的耗氧除去。对于Fe2+、S2-等无机还原物的干扰，可根据其测定的浓度，由理论需氧量计算出其需氧量，从而对已测的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理论需氧量值分别为O.11g／g和O.47g／g。
对其它的干扰一般采用氨基磺酸去除，其加入量为10rag氨基磺酸／mg 对Cl-的干扰一般采用HgSO4去除，其加入量为0．4g HgS04／20ml水样(这儿[Cl-]<2000mg／L)。
氯离子广泛存在于自然界中，在CODcr的实验条件下(不加HgS04时)，氯离子可以完全被氧化，经实验证明，氯离子的含量和测得的CODcr值存在良好的线性关系，其斜率为0．226mgCOD／L／mg[Cl-]／L。这儿理论上的计算是一致的：

Cl-被完全氧化时，1mg Cl-相当于消耗0．226mg的氧(16／(2 x 35．5)=0．266)。从完全氧化昕需的时间来看，加热10min就可以氧化99%，如不采用回流加热，单靠浓流酸放热反应，其体系的温度为106℃，20min后降为50℃，在这段时间内，氯离子的氧化率为53％。由此可见，在CODcr,的测定条件下，氯离子是很容易被氧化的。
从两个半反应的标准电极电位看，氯离子应不被酸性重铬酸钾氧化；

但在CODcr的测定中，体系为强酸性介质，酸度大小直接影响重铬酸钾氧化的条件电极电位，而酸度大小却与氯离子的条件电极电位无关。由前面所述可知，在测定CODcr时，体系中氧化剂的条件电极电位达1．55V，完全可使反应按以下方向进行。

氯离子在反应体系中可能与Ag2SO4或HgSO4发生反应：

由此可见，后者要较前者优先进行。为避免前一个反应的进行，往往在取来水样分析时，第一步先加入HgS04，让其络合氯离子。
在氧化过程中，会出现如下反应：

尽管[HgCl4]2-的稳定常数很大，但难免仍有少量氯离子存在，马上被酸性重铬酸钾所氧化。因此，我们即使采用HgSO4掩蔽氯离子的影响，仍会有少量的氯离子被氧化。另外，在实验中也发现，按标准方法加HgS04掩蔽氯离子时所测的CODcr值与不加HgS04时测得的COD1值和O．226[C1-]的差值并不相等，即：

要使该式相等，要添加一个校正值。

式中COD1表示不加HgSO4时测得的COD值(为防止Ag2S04对氯离子的沉淀作用，在反应开始时不加Ag2SO4，待反应30min后，再加入Ag2SO4)。[Cl-]表示氯离子浓度，CODcr表示标准方法测得的COD值。
校正值 就是一小部分未络合的氯离子所产生的COD值。可先采用已知浓度的NaCl溶液测出此校正值 。 在实际计算中，可从COD1、[Cl-]及 值计算出CODcr值。此法可省去使用剧毒药品HgSO4的手续，其计算值与测定结果误差在8％之内。

‘拾’ 氯离子是什么东西

氯离子
是捕获一个电子的卤原子，一般是由氯化物在水中电离得到的(如食盐水中就含有大量氯离子)。
氯，
原子序数
17，
原子量
35.4527，
氯单质
为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气
比干
的还活泼，具有强
氧化性
。除了氟、氧、氮、碳和
惰性气体
外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多
有机化合物
进行
取代反应
或
加成反应
。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、
合成橡胶
、染料及其他化学制品或中间体，还用于
漂白剂
、消毒剂、
合成药物
等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡