① 工業合成氯化氫時使用過量氫氣可以用勒夏特烈原理解釋嗎
一般說不可以，勒夏特列原理用於可逆反應中的平衡變化，工業合成氯化氫不是可逆反應。加入過量氫氣，更多是為了使有毒性的氯氣充分反應。
② 高一化學第二章知識，氯化氫合成塔，實際生產時，往往使什麼（填氫氣或氯氣）過量，原因是什麼
氯氣？
增加反應物濃度，為了使平衡右移，提高產率。（氯氣廉價，來源廣泛）
③ 工業合成氯化氫時使用過量氫氣b.硫酸工業接觸室中使用過量空氣c.合成氨工業采
A．氫氣與氯氣生成氯化氫的反應不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．合成氨反應中，增大壓強可使平衡向正反應分析移動，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D．加入食鹽細粉目的是提高Cl - 的濃度，促進化學平衡正向移動，促使氯化銨結晶析出，能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．
④ 制氯化氫為何氫氣過量
氯氣有毒，防止反應不完污染空氣，因此需氫氣過量
⑤ 工業制氯化氫的反應現象
工業制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻後被水吸收形成鹽酸.工業制氯化氫的反應現象：氯氣在的氫氣中劇烈燃燒,發出蒼白色火焰,放出熱量,容器口出現白霧.
⑥ HCl的工業製法和實驗室製法分別是什麼
工業製法：電解食鹽水，出H2，Cl2，燃燒後溶水。
實驗室製法：H2SO4（濃）+2NaCl=加熱=NaSO4+2HCl↑，利用HCl的揮發性和硫酸的不揮發性。