氯鹼工業常用什麼交換膜

❶ 工業製取氯氣為什麼用陽離子交換膜，可以用陰離子交換膜嗎

不可以。。。【捂臉】
在氯鹼工業中，陽離子交換膜能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
若用陰離子交換膜，Cl-和OH-都聚集在陽極，在陽極區的Na+和OH-形成NaOH。NaOH與Cl2反應降低了燒鹼純度。
准確點說，氯鹼工業中的離子交換膜只能允許H+,Na+通過，不允許Cl-，OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒鹼純度。
所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜

❷ 高考化學（有關氯鹼工業的）

氯鹼工業中在陽極區生成氯氣，陰極區生成氫氣同時陰極區因氫離子的消耗而使氫氧根深度增大， 為了避免氫氧根離子和氯氣相遇而發生化學反應所以襪帆並在電解裝置中用轎中了陽離子交換膜，陰離子無法透過。如用告跡陰離子交換膜就會使氫氧根由陰極區進入到陽極區和氯氣反應。（陽離子交換膜只有陽離子可以透過，分子和陰離子都不行）

❸ 氯鹼工業的制鹼方法

離子交換膜法制燒鹼
世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換膜法。這一技術在20世紀50年代開始研究，80年代開始工業化生產。
離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是一個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。下圖是一台離子交換膜電解槽（包括16個單元槽）。
精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水從陽極導出，可重新用於配製食鹽水。
離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程可以簡單表示如下圖所示：
電解法制鹼的主要原料是飽和食鹽水，由於粗鹽水中含有泥沙，
精製食鹽水時經常進行以下措施
（1）過濾海水
（2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾
Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）
① Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓
② Mg(HCO3)2+2OH(-)=MgCO3+2H2O
MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+H2O+CO2
（3）加入過量氯化鋇，去除硫酸根離子，過濾
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
（4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓
Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓
（5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子
2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O
（6）加熱驅除二氧化碳
（7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子
（8）電解
2NaCl+2H2O=(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH
離子交換膜法制鹼技術，具有設備佔地面積小、能連續生產、生產能力大、產品質量高、能適應電流波動、能耗低、污染小等優點，是氯鹼工業發展的方向。

❹ 氯鹼工業中採用陽離子交換膜電解槽,可以防止氯氣與鹼反應。

正確，但是不僅僅是這些,還包括以下：1）阻止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引起爆炸；2）阻止OH-從陰極室到陽極室；3）阻止CL2和OH-離子即鹼反應。
在陽極室Cl - 離子失去電子生成CL2，陰極室 H +離子得到電子生成 H 2 ，同時陰極室產生大量 OH - 離子，這樣和從陽極遷移過來的Na+一起在在陰極室就形成了 NaOH溶液。陽離子交換膜隔離了氣相和液相中的陽離子。

❺ 氯鹼工業

離子交換膜：一種半透膜，在濕潤狀態下，只能通過離子，而分子不能通過。在電解制氯行業，用得最好的膜是美國杜邦公司的產品，但價格也很昂貴。
NaCl在水中以兩種離子形式存在，即Na+和Cl-，由於受到異性電荷互相吸引的作用，在水中通直流電，Na+向負極移動，但水中含有更多的H+及OH-離子，Na+較H+更活潑，因此H+在負極上得到電子，即2e+2H+=H2，即在負極側產生氫氣。
Cl-離子向正極移動，在正極上失去電子，即2Cl- -2e=Cl2,即在正極側產生氯氣。
由於離子膜的特性是分子不能通過，因此膜兩邊的氫氣和氯氣不能相互混合，分別產生兩種氣體。
電解液中的四種離子Na+、Cl-、H+、OH-離子被消耗的是Cl-、H+，剩下的是Na+、OH-，兩種離子結合成NaOH。

因此電解食鹽水的產物為：氯氣、氫氣、氫氧化鈉。

至於離子交換的原理及為什麼會有Mg離子存在，請查閱初中化學。

❻ 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行

氯鹼工業是為了得到NaOH溶液、Cl2、H2

總反應方程式為：2NaCl+2H20=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

陽極反應：2Cl- - 2e- ==Cl2↑ ，是Cl-失電子被氧化成Cl2

陰極反應：2H2O + 2e- ==2OH- + H2↑ ，是水得電子被還原成H2

由於陰極區氫氧根較多，為了得到NaOH所以採用的不是陰膜而是陽膜，讓陽極區的Na+通過而平衡電荷，起到鹽橋的作用；同時可以隔開陽極和陰極，防止產物混合，如H2和Cl2混合會爆炸，Cl2和NaOH混合會使NaOH不純。

1| 氯離子的來源及危害
Cl-可與Na+、Ca2+、Mg2+、K+等的離子形成氯化物。地表水中氯化物的來源有自然源和人為源兩類。自然源主要有兩種：一是水源流過含氯化物地層，導致食鹽礦床和其他含氯沉積物溶解於水；二是接近海洋的河流或江水受到潮水和海水吹來的風的影響，導致水中氯化物含量增加。人為源主要有采礦、石油化工、食品、冶金、製革（鞣革）、化學制葯、造紙、紡織、油漆、顏料和機械製造等行業所排放的工業廢水以及人類生活所產生的生活污水，其中工業排放是最主要來源。

工業廢水中氯化物含量較高，如泡菜行業腌漬廢水氯離子濃度可達1153000mg/L，如不加控制直接排入水體，將嚴重危害水環境、破壞水平衡，影響水質，對漁業生產、農業灌溉、淡水資源造成影響，嚴重時甚至會污染地下水和引用水源。比如，水中氯化物含量過高時，會腐蝕金屬管道和構築物、妨礙植物生長、影響土壤銅的活性、引起土壤鹽鹼化（特別是四川地區）、使人類及生物中毒。當水中陽離子為鎂，氯化物濃度為100mg/L 時，即可使人致毒。